《化学平衡的移动》教案3

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1、《化学平衡的移动》教案课标要求1.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。2.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。课标解读1.知道温度、浓度、压强对化学平衡影响的规律。2.会根据勒夏特列原理，判断化学平衡移动的方向。3.体会应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。教学地位本课时学习和研究化学平衡的实际意义止是利用外界条件的改变,使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡，而且作为化学平衡理论的核心内容，对后面许多知识的学习都起到指导作用，

2、每年高考都有较大的分值考查此内容，包括图表分析题等中等难度偏上的试题。新课导入复习上一节讲过的“化学平衡状态"的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、温度、压强等反应条件改变时原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。给nr化学平衡的移动''的概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏，新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。【板书】原平衡状态-平衡移动的过程-新平衡状态0止=临）0正工卩逆）『正=b逆课程安排1.化学平衡的移

3、动（1）定义：由于反应条件的变化，可逆反应由原平衡状态变为新平衡状态的过程，称为化学平衡移动。（2）平衡移动方向的判断①根据速率判断I.若u（正）逆），则平衡向正反应方向移动。II.若"（正）=u（逆），则平衡不移动。III.若”（正）＜#（逆），则平衡向逆反应方向移动。②根据体系中物质的浓度（或物质的量、或百分含量）判断如果平衡移动的结果是使体系中反应物的浓度（或物质的量、或百分含量）减小，则平衡正向移动或向右移动，反之，平衡逆向移动或向左移动。【思考题1】化学平衡发生移动的原因是什么？【答案】条件改变使

4、内#恥1.影响化学平衡的因素⑴浓度①实验探究I.实验原理：Cr2O7_+H2O^^2CrO4_+2H+橙色黄色II.实验步骤：i.向试管中加入4mL0.1mol・L“的K2O2O7溶液，再滴加数滴1molL-1NaOH溶液。向逆反应方向移动向疋反应方向移动ii.向上述溶液中滴加1moll^HNO3溶液。实验现象结论实验I滴加NaOH溶液后，溶液橙色变浅，逐渐变为黄色平衡向正反应方向移动实验11滴加HNO3后，溶液黄色变浅，逐渐变为橙色平衡向逆反应方向移动②结论及应用划△向正反应^方向移动M向逆反应方向移动I

5、生成物诳度应适当增加相对廉价的反应物(或及时分离出生成物)，从而提高产物产量，降低成本。【思考题2】改变固体或纯液体的用量，化学平衡移动吗？为什么？【答案】不移动。因为固体或纯液体不列入@的表达式屮，即用量改变后幺不变，仍使Qc=K,所以平衡不移动。(2)压强①压强对平衡移动的影响的实例探讨可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)+3H2(g)L-2NH3(g)c2(NH3)K=c(N2)^(H2)正向移动逆向移动N2O4(g)厂三2NO2(g)c2(NO2)K=c(N2()4)

6、逆向移动正向移动FeO(s)+CO(g)"Fe⑸+CO2(g)c(CO2)K=c(CO)不移动不移动②结论/(B)对于有气体参加的可逆反应，aA(g)壬工处@),其平衡常数K=c"(A)，改变体系压强时:广若a>b,即正反应是气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡正向移动；I若0=4即反应前后气体分子数目不变的反应，

7、改变反应体系的压强，平衡不发生移动；若即正反应是气体分子数目增大的反应，<增大压强，平衡逆向移动。【思考题3】改变压强，化学平衡一定会发生移动吗？【答案】否，对于只有固体和液体参加的反应，反应

8、前后气体分子数目不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。(2)温度①实验探究实验现彖溶液由紫色变为蓝色溶液不变色溶液由紫色变为粉红色实验结论升高温度，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动②结论(其他条件不变化时)升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。【思考题4】温度改变时，化学平衡一定会发生移动吗？【答案】一定，因为任何可逆反应都有能量变化。(3)催化剂催化剂能同等程度的改变(一般为增大)正、逆反应的速率，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所需的时I'

9、可。1.勒夏特列原理(1)概念：如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动，也称化学平衡移动原理。(2)应用：工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)m"2NH3(g)AH<0措施原因加入过量的N2促进平衡正向移动，提高H2的转化率采用适当的催化剂加快反应速率采用高压有利于平衡向正反应方向移动采用较高温度加快反应速率同时提高催化剂的活性将氨液化并及时分离有利于平衡M止反应