化学平衡移动教案

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1、第三节化学平衡移动1．理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。梳理基础一、化学平衡移动1．概念。可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如________、________、________等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之________，从而在一段时间后达到_________。这种由_______向________变化的过程，叫做化学平衡的移动。2．过程。3．平衡移动方向与反应速率的关系。(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。(2

2、)v正____v逆，平衡不移动。(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。二、反应条件对化学平衡的影响1．影响化学平衡的因素。若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：2.勒夏特列原理。如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够________这种改变的方向移动。答案：梳理基础一、1．浓度　压强　温度　改变　新的化学平衡状态　一种平衡状态　另一种平衡状态3．(1)＞　(2)＝　(3)＜二、1．正　逆　气体分子数减少　气体分子数增多　吸热　放热2．减弱判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1

3、．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动(　　)2．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)　ΔH＜0；升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率(　　)3．反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0；反应达到平衡后，增大CO的浓度为提高CO的转化率(　　)4．SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0；若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率(　　)5．在Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，

4、再加入H2SO4溶液后红色褪去能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡(　　)6．某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，平衡一定发生移动(　　)7．若平衡发生移动了，化学反应速率一定改变(　　)答案：判断正误1．×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×　7.√1．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适

5、宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥答案：A2．(2013·北京卷)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)A.B.t/℃2550100KW/10－141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.110.06解析：存在平衡2NO2N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，A正确；水的电离是可逆过程，升高温度KW增大，促进水的电离，B正确；催化剂不能影响平衡移动，C错误；弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH值越小，D正确。答案：C3．

6、(2014·广州一模)在恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋3H2(g)===CH2OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0达到平衡后，改变某一条件下，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B．升高温度，可提高CO2转化学C．增加H2的浓度，可提高CO2转化学D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数答案：C4．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)A．升温增压　　　　　B．降温增压C．升温减压D．降温减压

7、解析：该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。答案：B5．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应[2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH<0]的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是______

8、__，平衡向________方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方