化学平衡移动教案.doc

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1、化学反应原理专题2第五节化学平衡移动一．　影响化学平衡移动的因素1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2．影响化学平衡移动的因素在一定条件下，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)达到平衡状态，当其他条件不变时，改变下列条件对平衡的影响如下：(1)温度：升高温度，平衡向__吸热反应__方向移动降低温度，平衡向__放热反应__方向移动N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0(2)压强：①若m＋n≠

2、p＋q增大压强，平衡向__气体体积减小的__方向移动10化学反应原理专题2减小压强，平衡向__气体体积增大的__方向移动N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0H2(g)＋I2(g)2HI(g)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋H2O(g)10化学反应原理专题2②若m＋n＝p＋q改变压强，平衡__不__移动注意：恒温恒容时充入惰性气体总压增大，但各气体分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动。恒温恒压时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢，相当于减压。(3)浓度：①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向__正反应__方向移动。②增大生成

3、物浓度或减小反应物浓度，平衡向__逆反应__方向移动。10化学反应原理专题2(4)催化剂：催化剂对正、逆反应速率改变的程度相同，所以使用催化剂，平衡__不__移动。3．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强、浓度等)，平衡就向着__减弱这种改变__的方向移动。4．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正

4、反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下10化学反应原理专题2m＋n>p＋q反应物A和B的转化率均增大m＋nn＋p反应物A的转化率增大m

5、.4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t1________________；t2________________；t3________________；t4________________。【例2】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)10化学反应原理专题2　　A．①②④　　B．①④⑥　　C．②③⑤　　D．③⑤⑥【例3】某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3

6、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是______，平衡向________方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。【例4】一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生

7、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡，SO2、O2、SO3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，按要求回答下列问题。(1)平衡后，通入2molSO2，则SO2的转化率________，O2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(2)平衡后，通入2molSO2，1molO2，则SO2的转化率________，O2的转化率________，SO2的百分含量________，O2的百分含量________，SO3的百分含量________。10化学反应原理专题2(