《化学平衡的移动》教案1

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1、《化学平衡的移动》教案一、教学目的要求:1、使学生理解浓度，压强和温度等条件对化学平衡的影响.2、使学生理解化学平衡的移动.二、本节重难点:重点:浓度，压强和温度等条件对化学平衡的影响.难点:平衡移动原理的应用.课时安排：1课时教学过程:导言:我们研究化学平衡的目的，不是要保持一个化学平衡不变.而是要研究如何利用外界条件的改变，去破坏化学平衡.使之向我们所希望的方向转变，去建立新的化学平衡.化学平衡的移动:可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立的过程就叫做化学平衡的移动.(一)浓度对化学平衡的影响:做实验:实验1、2实验证明:加入硝酸溶液变橙色，加入NaOH溶液变黄色。说明加入硝酸溶

2、液化学平衡向正反应的方向移动了，加入NaOH溶液化学平衡向正反应的方向移动。无数实验证明：增大任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。减小任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。减小任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。(二)压强对化学平衡的影响:处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。如：反应中，1体积氮气和3体积的氢气反应，生成了2体积的氨气。反应后，气体总体积减少了！可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强

3、，平衡向正反应方向移动。即：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！如：反应前后，气体物质总体积不变。改变压强，平衡不移动！(三)温度对化学平衡的影响:在吸热或放热的可逆反应中，反应混合物达平衡后，改变温度，也会使化学平衡移动.在可逆反应中，正反应如果放热，则，逆反应必定吸热！反之亦然.做实验：P51页实验由实验可知:升高温度，(混合气体颜色加深，)平衡向吸热反应的方向移动.降低温度，(混合气体颜色变浅，)平衡向放热反应的方向移动(四)催化剂对化学平衡的影响:催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率，即，催化剂不

4、能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成.即:催化剂不能使化学平衡移动！但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间.平衡移动原理(即勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就像削弱这种改变的方向移动.化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)+Q(千焦)通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。反应特征改变条件改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向达到新平衡v正v逆v正与v逆的关系A转化率B转化率Q＞0升高温度↑↑<←↓↓降低温度↓↓>→↑↑Q<0升高温度↑↑>→↑↑降低温度↓↓<←↓↓m+n

5、体V不变——=———V变大↓↓>→↑↑V变小↑↑<←↓↓增大压强↑↑<←↓↓减小压强↓↓>→↑↑m+n=p+q加入惰性气体V不变——=———V变大↓↓=———V变小↑↑=———增大压强↑↑=———减小压强↓↓=———m+n>p+q加入惰性气体V不变——=———V变大↓↓<←↓↓V变小↑↑>→↑↑增大压强↑↑>→↑↑减小压强↓↓<←↓↓温度增大A↑—>→↓↑B↑—>→↑↓C—↑<←↓↓D—↑<←↓↓减小A↓—<←↑↓B↓—<←↓↑C—↓>→↑↑D—↓>→↑↑