《化学平衡的移动》习题1

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1、《化学平衡的移动》同步练习一、选择题．(·梅州模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂．②⑤　　　　　　　　　．①②．③⑤．④⑥解析：减少生成物的量使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反应物的转化率增大，反应物的浓度一定降低；当增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应

2、速率，生成物的产量增加，反应物的转化率降低，反应物的浓度增大。答案：．(·同安一中高二检测)反应()()＋()　Δ>，达到平衡时，要使正反应速率降低，的浓度增大，应采取的措施是(　　)．加压．降温．减少的浓度．加催化剂解析：加压，使ν(正)增大，错误；降温，ν(正)降低，平衡向逆反应方向进行，()增大，正确；减少的浓度，平衡正向进行，()减小，错误；加入催化剂，ν(正)增大，平衡不移动，()不变，错误。答案：．(·淮安范集中学期末)下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是(　　)．()＋()()＋()　Δ＜．()＋()()　Δ＞．()＋()

3、()＋()　Δ＜．()()＋()　Δ＞解析：加压化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温化学平衡向放热反应方向移动。、项，加压平衡不移动；项加压平衡逆向移动，降温正向移动。答案：．(·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：()＋()＋()()＋()Δ<在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大．平衡时，其他条件不变，增加的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小．单位时间内消耗和的物质的量比为∶时，反应达到平衡．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：本题考查化学平衡知

4、识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力。该反应是气体体积增大的放热反应，项升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，不正确；项，增大的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；项，的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确。答案：．[双选题]反应：()＋()()达到化学平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中>，轴表示温度，轴表示平衡混合气体中的体积分数。据此可判断(　　)．上述反应是放热反应．上述反应是吸热反应．>．<解析：由图像可知，随温度的升高(其他条件一定)的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为

5、吸热反应；其他条件不变时，增大压强，的体积分数增大，说明平衡向左移动，<。答案：．(·南安市侨光中学期末)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：()＋()()　Δ＝－·－。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：编号起始时各物质物质的量平衡时反应中的能量变化①放出热量②放出热量③放出热量下列叙述正确的是(　　)．放出热量关系：<<．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②．达平衡时氨气的体积分数：①>③．的转化率：②>①解析：合成氨反应是一个正向气体物质的量减小的放热反应。增大压强有利于提高反应物的转化率，故③比①反应物转化率大，氨的体积分数③>①，项错误

6、；②相对于①相当于多加了，会提高的转化率，但本身的转化率反而减小，即的转化率：②＜①，项错误；化学平衡常数只与温度有关，温度相同则化学平衡常数相同，项错误。答案：．[双选题](·南通调研)下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(、、、均大于)(　　)解析：项中反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，所以到达平衡的时间缩短，的含量降低，项正确；项中反应气体体积减小的放热反应，达平衡后压强增大，平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，项错误；项中反应为气体体积增大的吸热反应，压强增大平衡逆向移动，的物质的量分数增大，温度升高平衡正向移动，的物质的量分数减

7、小，项正确；项中反应为气体体积增大的吸热反应，起始投入的物质的量多时，相当于增大压强，使平衡逆向移动，反应物的转化率降低，项错误。答案：二、非选择题．(·海南高考)氯气在、时，在水中可溶解，实验测得溶于水的约有三分之一与水反应。请回答下列问题：()该反应的离子方程式为；()估算该反应的平衡常数(列式计算)()在上述平衡体系中加入少量固体，平衡将向移动；()如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向移动。解析：()溶于水生成盐酸和次氯酸，反应方程式为＋＋。()反应的平衡常数的表达式为＝