化学平衡移动习题.doc

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1、化学平衡移动1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆

2、)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会

3、使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压　C．升高温度D．使用催化剂5．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）　A．高温低压B．低温高压　　　C．低温低压D．高温高压6．对平衡CO2(g)CO2(aq)△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压7．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当

4、天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动4B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，

5、当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④9．现有可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2：；t3：；t4：。10．现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列

6、反应：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2=H2=amol；乙：CO2=amol，H2=2amol；丙：CO2=H2=H2O(g)=amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙11．对可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g)ΔH>0，左下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件改变

7、的是()A．②③B．①②C．③④D．④⑤412．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如右上图所示的变化。其中10min到15min时，肯定与图像不相符的变化是（）A．加了催化剂B．增加SO3的物质的量C．升高温度D．缩小容器体积13．在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正

8、确的是（）14．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列图像正确的是（）ABCD15．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题。（1）该反应是____________反应（填“吸热”、“放热”）。（2）4当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填增大”“减小”