《化学平衡移动》练习题.doc

《《化学平衡移动》练习题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高二化学《化学平衡移动》练习题12013/4/16姓名班级座号1、一定条件下反应：2AB(g)A2(g)＋B2(g)。达到平衡状态的标志是：A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化2、密闭容器发生如下反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）。平衡后保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2。重新平衡时C的浓度为原来的1.9倍。说法中不正确的是：A．m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分

2、数增加3、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是：甲乙A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙4、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；2s后平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。

3、说法中正确的是：①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④5、化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。（1）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为，单位是。（2）在密闭容器中，一氧化碳与水蒸气发生如下反应：CO(g)

4、+H2O(g)CO2(g)+H2(g)该反应在800℃时的平衡常数为1.0。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是1.0mol•L-1，试计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率。（3）已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=19mol－1•L。在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol•L－1，c0(O2)=1mol•L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，试通过计算判断该反应是否达到化学平衡状态，若未达到，平衡会如何移动。厦门启悟中学高二化学《化学平衡移动》练习题2姓名班级座号1

5、、反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态。2、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝；已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应。（填“放热”或“吸热”）（2）右下图中表示NO2的变化的曲线是

6、______；用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v＝。（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。A．v(NO2)=2v(O2)B．容器内压强保持不变C．v逆(NO)＝2v正(O2)D．容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效的催化剂3、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为

7、。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的　倍；②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为　　　反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时　　（填增大、减小或相等）。（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是

8、气体，则X的聚集状态是。