《化学平衡的移动》习题4

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1、《化学平衡的移动》同步练习考查点一　改变化学平衡移动的因素及应用1．对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)。A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压解析　降温、加压均能使平衡正向移动，促使CO2在水中溶解度增大。答案　D2．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)。A．平衡时，其他条件不变

2、，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析　A项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由平衡常数表达式K＝可知，K值减小。B项，增大NH3浓度时，氮氧化物转化率增大。C项，当v正(NO)∶v逆(N2)＝1∶2时，反应达到平衡，正确。D项，使用催化剂不能改变化学平衡，故氮氧化物转化率不变。答案　C3．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)p

3、C(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是(　　)。A．p1>p2B．p1p＋qD．m＋n＝p＋q解析　图像显示，在压强为p1时，在t2达到平衡，生成物C的体积分数为c1；在压强为p2时，在t1达到平衡，生成物C的体积分数为c2。从横坐标看，t2>t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2>p1；从纵坐标看，c1>c2，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即p＋q>m＋n。答案　B4．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1

4、molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是(　　)。A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0解析　本题考查化学反应速率和化学平衡知识。用Z浓度变化表示的反应速率为v(Z)＝＝5×10－4mol·L－1·s－1。由速率之比等于化学计量数之比，得v(X)＝2v(Z)＝2×5×10－4mol·L－1·s－1＝0.001

5、mol·L－1·s－1。B项若容积变为20L，压强减小，平衡向左移动，Z的浓度小于原来的。C项，增大压强，平衡向右移动，Y的转化率增大。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，ΔH<0，故B、C、D都错。答案　A5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.20平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是(　　)。A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压

6、强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数解析　平衡时X的转化率为×100%＝50%，A选项正确；根据表格中X、Y、Z浓度的变化值：(0.1mol·L－1－0.05mol·L－1)∶(0.2mol·L－1－0.05mol·L－1)∶(0.1mol·L－1－0mol·L－1)＝1∶3∶2，可推出反应为X＋3Y2Z，K＝＝＝1600，故B选项正确；平衡常数只与温度有关，C选项错误，D选项正确。答案　C6．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒

7、容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)。A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥解析　该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故①升温，④减压可使平衡正向移动，⑥恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。答案　B7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0下列叙述正确的是(　　)。A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反

8、应的ΔH增大解析　对于可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，因W为固体，所以当加入少量W后，化学反应速率不改变，A错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，C错；平衡后再加入X，平衡将正向移