第3讲化学平衡的移动

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1、第3讲化学平衡的移动１．化学平衡状态：`可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组份的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。２．化学平衡的移动（1）平衡移动的原因（2）影响平衡移动的条件①增大反应物浓度或减小生成物浓度，v正’>v逆’，平衡朝着正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，v正’体积增大方向反应速率增加。减小体系压强，平衡朝着气态物质增加的方向移动，体积减小方向反应速率减小>体积增大

2、方向反应速率减小。③升高体系温度，平衡朝着吸热方向移动，放热方向速率增加<吸热方向速率增加。降低体系温度，平衡朝着放热方向移动，放热方向速率减小<吸热方向速率减小。④催化剂同等程度增加正逆反应速率，v正’=v逆’，不使化学平衡发生移动。（3）勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理，①表述为：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。②平衡移动只能“减弱”改变，而不能“阻止”改变。③勒沙特列原理适用于任何平衡体系，包括化学反应平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡。例1．（2007·全国I理综，13）下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化

3、的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时浓度不相等【答案】C【解析】增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到新的平衡，各物质浓度与原平衡不同，C错误。第4页共4页３．用v-t图像分析化学平衡的移动（1）改变反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度vv正vv正v正v逆v正=v逆v逆v正=v逆v正v逆v逆t3t2t10t0t

4、3t2t1t平衡正向移动平衡逆向移动（2）改变生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度v正=v逆t3t2t10v逆v正tvv逆v正tvv正=v逆t3t2t10v逆v正v正v逆平衡逆向移动平衡正向移动（3）改变气体体系的压强增大压强减小压强v正v正=v逆t3t2t10v逆v正tvv正=v逆t3t2t10v逆v正tvv逆v逆v正平衡向体积缩小方向移动平衡向体积增大方向移动（4）改变温度升高温度降低温度v逆v正=v逆t3t2t10v逆v正tvv正=v逆t3t2t10v逆v正tvv正v正v逆平衡向吸热方向移动平衡向放热方向移动第4页共4页v正=v逆t2t10v逆v正tv

5、（5）加催化剂v正‘=v逆’例2．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件平衡发生移动，请画出改变下列条件后的反应速率与时间的关系图。tv减小SO3浓度v正＝v逆0tv升高温度v正＝v逆0tv降低压强v正＝v逆0【答案】Cv逆tv减小SO3浓度v正＝v逆0tv升高温度v正＝v逆0tv降低压强v正＝v逆0v正v正v逆v逆v正例3．一密封体系中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），如下图所示是某一段时间中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是。

6、（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别什么条件发生了变化？t1、t3、t4。（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（）A．t0－t1B．t2－t3C．t3－t4D．t5－t6【答案】（1）t0－t1、t2－t3、t3－t4、t5－t6（2）升温、加催化剂、减压。（3）A【解析】第4页共4页（1）速率－时间图像中，v(正)=v(逆)时，是平衡状态，所以t0－t1、t2－t3、t3－t4、t5－t6时间段处于平衡状态。（2）t1时刻正逆反应速率均增大，可能是升温、加压或加催化剂，但催化剂同等程度增加正逆反应速率，v(正)=v(逆)，不符合；加压平衡朝气体体积减小

7、方向移动，即正反应方向，v(正)>v(逆)，不符合；升温，平衡朝吸热反应方向移动，即逆反应方向，v(正)v(逆)，不符合。所以t4时刻是减压。（3）t1时刻、t4时刻平衡均朝逆向移动，氨的百分含量一直减小，所以开始时最高。例4．已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡

8、，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，