第3节化学平衡移动※

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1、第3节化学平衡的移动【学习指导】一、化学平衡的移动（一）化学平衡的移动化学平衡状态只有在一定条件下才能保持。当外界条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态，化学平衡的移动就是使化学反应由一个平衡状态到的过程。（二）、反应条件对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响（1）若反应物的浓度或生成物的浓度，QK，平衡正向移动；反应物浓度或生成物浓度，QK，平衡逆向移动。（2）温度不变，K；一般而言，增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率。（3）固体和纯液体的浓度看作常数，改变固体或纯液体的量对化学平衡的移动没有影响。2

2、、压强对化学平衡的影响（1）增大压强，平衡向气态物质系数的方向移动。（2）减小压强，平衡向气态物质系数的方向移动。（3）对于反应前后气态物质系数相同的反应改变压强，其浓度变化幅度一致，结果是QK，故平衡移动；对于没有气体参与的反应，压强改变时对物质浓度影响不大，因此，对没有气体参与的反应，压强改变时对平衡影响不大。对于可逆反应：aA(g)bB(g)来说，若ab，即正反应方向是气体分子数目减少的反应，增大压强，平衡正向移动；若ab，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不发生移动；若ab，即正反应方向是气体分子数目增

3、大的反应，增大压强，平衡逆向移动；3、温度对化学平衡的影响：升高温度，平衡向的方向移动；降低温度平衡向方向移动。改变温度，平衡常数发生，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。可以利用温度对化学平衡的影响来判断某反应是吸热反应还是放热反应。二、勒夏特列原理(平衡移动原理)在密闭的体系中，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着这种改变的方向移动。（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而

4、将介于P～2P之间。）具体地说就是：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向反应方向移动。增大压强，化学平衡向系数的方向移动；减小压强，平衡会向系数的方向移动。升高温度，平衡向着反应的方向移动；降低温度，平衡向反应的方向移动。催化剂不改变平衡移动。平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。4对于可逆反应：mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g)+(正反应放热)反应条件条件改变v正v逆v正与v逆关系平衡移动方向 浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度 压 强m

5、+n＞p+qm+n＜p+qm+n＝p+q加压m+n＞p+qm+n＜p+qm+n＝p+q减压温度升温降温催化剂使用同步作业11.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()A.可逆反应B.任何反应C部分反应D.气体反应2.对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应的平衡体系，当增大压强时，D的物质的量增加。下列说法正确的是（）A.m+n＜p+qB.m+n＞p+qC.m+n＝p+qD.无法确定3.关于平衡常数,下列说法不正确的是()A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数不随压强的改

6、变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大4.对已达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g） △H<0 降低温度时，对反应产生的影响是(   )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动5.下列平衡体系中,升温或减压都使平衡正向移动的是()A.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H<0B.2NO(g)N2(g)+O2(g)；△H>04C.C(s)+H2O(g)C

7、O(g)+H2(g)；△H>0D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<06.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z()A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A.平衡正移B.(a+b)>(c+d)C.Z的

8、体积分数变小D.X的转化率变大8.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)△H＜0。其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温