第第三节第、课时化学平衡移动

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1、第第三节第2、3课时化学平衡移动成都市中和中学潜能课堂活动元导学案成都市中和中学潜能课堂活动元导学案第2课时浓度、压强对化学平衡移动的影响活动目标理解浓度、对化学平衡的影响【活动二】实验探究——浓度对化学平衡的影响（时间:15min）活动形式1、观【实验1】察演实验原理示实验；实验步骤2、独立完成实实验现象验现实验结论象和实验【实验2】结论3、小原理组内交流讨50第第三节第2、3课时化学平衡移动成都市中和中学潜能课堂活动元导学案成都市中和中学潜能课堂活动元导学案第2课时浓度、压强对化学平衡移动的影响活动目标理解浓度、对化学平衡的影响【活动二】实验探究——浓度对化学平衡的影响（时间:15min）

2、活动形式1、观【实验1】察演实验原理示实验；实验步骤2、独立完成实实验现象验现实验结论象和实验【实验2】结论3、小原理组内交流讨50实验(1)步骤论。现象实验(2)步骤现象向试管①中滴加0.01－mol·L1NaOH溶液向试管②中滴加0.01mol·LNaOH溶液－1【学习目标】1、理解化学平衡的移动概念2、理解浓度、压强对化学平衡的影响3、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力【学习重点】浓度、压强对化学平衡的影响【学习难点】平衡移动的原理分析及应用活动内容及要求【活动一】理论探究——化学平衡移动的概念（时间:5min）活动目标理解化学平衡的移动概念活动形式教师引导活动

3、内容及要求【问题1】化学平衡移动研究的对象？【问题2】什么叫化学平衡的移动？在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、气体反应的、50等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的Fe3＋3SCN＋－Fe(SCN)3(红色)条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。【问题3】导致化学平衡移动的直接原因是什么？【总结】1、化学平衡移动可表示为2、化学平衡移动方向的判断实验结论【t—v50图像解释】?若v正＝v逆，平衡不移动；条件改变?若v正v逆，平衡向正反应方向移动；???若v正v逆，平衡向逆反应方向移动。【例

4、1】试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。【归纳总结】浓度对化学平衡移动的影响当其他条件不变时：(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向50方向移动。1方向移动。成都市中和中学潜能课堂活动元导学案成都市中和中学潜能课堂活动元导学案【能力提升】从上述两个实验中你能否推知浓度对化学平衡具体有哪些影响？（请填写下列表格）改变的平衡移条件动方向加入FeCl3固体加入KSCN固体加入NaOH固体FeCl3KSCNFe(SCN)3%%%v-t图象aFeCl3aKSCN【例4】CuCl2溶液有呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存

5、在如下平衡：－－－[Cu（H2O）4]2+4Cl[CuCl2]2+4H2O蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①；②【活动三】实验探究——压强对化学平衡状态的影响（时间：15min）活动目标理解压强对化学平衡的影响活动形式50教师引导、分析讨论、自主思考。活动内容及小结【实验探究】以工业合成NH3反应为例说明压强对化学平衡的影响实验原理：N2(g)+3H2(g)实验数据：450℃时实验数据压强/MPaNH3%实验结论【t—v图像解释】12.059.21016.43035.56053.610069.42NH3(g)是一个气体体积减小的反应加入KCl固体【注意】①浓度

6、改变是指气体浓度、溶液浓度的改变，固体或纯液体无法改变浓度；②生产中往往增大成本低的原料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量【例1】反应：NH4HS(固体)NH3(气)+H2S(气)，在某温度下达到平衡，下列情况下，不能发生平衡移动的是（）A．其它条件不变时通入SO2B．移走部分NH4HS固体C．其它条件不变时通入HClD．压强不变时充入N2【例2】在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0。下列叙述正确的是()A.若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B.若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C.若移

7、走部分W，平衡正向移动D.平衡后移走X，上述反应的ΔH减小【例3】把Ca(OH)250放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到溶解平衡：－Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度不变，下列判断正确的是（）2+A.溶液中Ca数目减少B.Ca2+浓度增大－－C.溶液中OH浓度减小D.溶液OH浓度增大2图1压强的变化是，图2压强的变化是。【问题1】在一定条件下的可逆反应，2