第2讲 化学平衡状态及化学平衡移动.ppt

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1、化学平衡状态及化学平衡移动第2讲【考情分析】高考的热点：高频考点透析1.与电离平衡、水解平衡、溶解平衡相结合考查化学平衡状态的分析、判断和比较。2.结合图像、图表考查外界条件对化学平衡的影响以及化学平衡移动中相关量的变化分析。3.结合工农业生产、环境保护等实际问题考查化学平衡理论的应用。可逆反应的反应过程可描述如下：起始平衡状态V正>V逆V正=V逆>0反应开始：反应物转化为生成物反应达到极限：反应物不再转化为生成物（反应没有停止）总结：可逆反应达到平衡状态时，物质间不再转化[影响到体系宏观性质（温度，压强，密度等）],且V正=V逆>0。反应物减少，生成物增加化学平衡状

2、态的判断【知识再现】1.直接判断依据(1)V正(A)=V逆(A)>0(2)各物质浓度保持不变=>达到平衡状态2.间接判断依据以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例:化学平衡状态的判断方法反应n(N2O4)减少，n(NO2)增加，气体总物质的量增加，吸热依题意，起始反应到平衡状态，容器体积增大（气体体积增大），气体总物质的量增加，质量不变。【教你审题】例1化学平衡移动过程可描述如下：平衡状态V正=V逆>0反应达到极限：反应物不再转化为生成物（反应没有停止）新平衡状态外界条件改变，V正≠V逆，物质之间进行转化。V’正=V’逆>0反应重新达到极限：反应物不再转化

3、为生成物（反应没有停止）总结：外界条件改变，引起V正≠V逆时，平衡移动，直到达到新平衡状态，物质间不再转化[影响到体系宏观性质（温度，压强，密度等）],且V’正=V’逆>0。化学平衡移动【知识再现】如：压强对化学平衡的影响：实质：压强减小，NO2和N2O4的浓度都减小，V正、V逆都减小，且生成NO2的方向的速率减小的快，引起V正≠V逆时，平衡向生成NO2的方向移动；压强增大，平衡向生成N2O4的方向移动。反应前后气体总物质的量不变，放热反应改变条件，使平衡发生移动，且向正反应方向移动【教你审题】例2解题指导：(1)看图像:一看轴，即纵、横坐标的意义;二看点:即起点、拐

4、点、交点、终点;三看线，即线的走向和变化趋势;四看辅助线.即等温线、等压线、平衡线等;五看量的变化.如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等.(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征:吸热还是放热，气休的化学计足数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成。(3)先拐先平:在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡.可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。(4)定一议二:勒夏特列原理只适用于一个条件的改变.所以图像中有三个变足，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。化学反应速率和化学平衡图像学科素养培优【知识再现】达到平衡T

5、2比T1用的时间短，T2>T1达到平衡P1比P2用的时间短，P1>P2时间不变，T升高，水蒸气含量减少，平衡逆移【教你审题】例3