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时间：2020-06-02
《化学平衡状态与化学平衡的移动.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。
1、1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。理主干脉络明考纲要求相同条件相等不再改变浓度温度压强改变新的平衡状态旧平衡新平衡正反应不逆反应平衡移动改变压强反应前后气体体积不变向的方向移动减小压强向的方向移动增大压强反应前后气体体积改变压强(对有气体参加的反应)向方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向方向移动增大反应物浓度或减小生成物浓度浓度化学平衡移动的方向改变的条件(其他条件不变)正反应逆反应体积减小体积增大不同等程度改变v正、v逆，平衡移动催化剂向方向移动降低
2、温度向方向移动升高温度温度化学平衡移动的方向改变的条件(其他条件不变)吸热反应放热反应不减弱这种改变CO的转化率MgSO4的质量(忽略体积)D平衡常数KSO2的浓度CCO2与CO的物质的量之比CO的物质的量B容器内混合气体的密度温度Ayx选项α(NO2)增大，φ(NO2)减小c(NO2)增大，v正>v逆，同时压强的增大更有利于NO2的转化又充入NO2Δn<0cα(HI)、φ(HI)不变c(HI)增大，v正>v逆，压强增大，对v正、v逆的影响相同又充入HIΔn＝0bα(PCl5)减小，φ(PCl5)增大正反应方向c(PCl5)增大，v正>v逆，但压强增大不
3、利于PCl5的分解又充入PCl5Δn>0a移动结果移动方向分析改变示例特点超链接“课时检测·知能提升”见“课时跟综检测（二十三）”(进入电子文档)
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