化学平衡状态.ppt

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1、高中化学《化学反应原理》（苏教版）化学平衡状态Fe2O3+3CO=Fe+3CO2高温从高炉炼铁口排出的尾气中有一氧化碳，人们曾认为是由于CO与铁矿石接触时间不够的缘故，为了使反应进行完全，当时耗巨资改建高炉，以延长CO与铁矿石接触时间，一高再高。结果尾气中的CO并未减少。拓展视野高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO21、定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应2、特征：二同：相同条件;正、逆反应同时进行一共：反应物与生成物共存，不能进行完全3、表示方法：用“”2S

2、O2+O22SO3一、化学平衡的研究对象—可逆反应建立化学平衡观念H2O1.如果V正＞V逆，则反应向正反应方向进行。2.如果V正＜V逆，则反应向逆反应方向进行。3.如果V正=V逆，则反应达到平衡状态。N2+3H22NH3H2O一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。---前提（适用范围）：可逆反应本质标志：v(正)=v(逆)≠0特征标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变二、化学平衡状态某温度下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒容的

3、容器中反应处于平衡状态的标志是A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等B．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2C．断裂3molH-H键的同时断裂2molN-H键D．3molH-H生成的同时断裂1molNNE．3V正(H2)=2V逆(NH3)F．N2、H2、NH3的反应速率之比为1:3:2G．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2三、化学平衡状态的判断本质：V正=V逆××√×相等标志√××(1)v正=v逆（本质特征）化学平衡状态的标志③键的角度分析:单位时间某物质断裂与形成的化学

4、键的物质的量相等①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；②不同种物质：一物质的正反应速率与另一物质的逆反应速率之比等于方程式中的计量数之比；即mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ひ(A)正׃ひ(B)逆==m׃n某温度下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒容的容器中反应处于平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3三者共存B.N2的物质的量浓度保持不变C.NH3的体积分数保持不变D.H2的转化率保持不变E.N2的质量保持不变四、化学平衡状态的判断特征：各物质浓度保持

5、不变√×√不变标志√√（2）反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（结果特征）①各组成成分的含量（浓度、质量、物质的量、体积分数等)保持不变；②容器体积一定时，有色气体的颜色不再变化；如：I2、Br2、NO2化学平衡状态的标志某温度下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒容的容器中反应处于平衡状态的标志是A．容器中气体的总压强保持不变。B．混合气体的平均摩尔质量保持不变。C．容器中气体的密度保持不变。四、化学平衡状态的判断其他判断标志：变化——不变×√√变-不变不变-不变P∝nΔn

6、≠0变-不变（3）看能否通过P总、n总、ρ、M的变化情况得出结论：变——不变，可以作为判断依据；不变——不变，不可作为判断依据。化学平衡状态的标志在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.A的物质的量浓度D.混合气体的平均摩尔质量BD练一练化学平衡状态前提可逆反应含义及特征判断方法本质——相等标志特征——不变标志小结①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；②不同种物质

7、：一物质的正反应速率与另一物质的逆反应速率之比等于方程式中的计量数之比；③键的角度分析:单位时间某物质断裂与形成的化学键的物质的量相等。本质①各组成成分的含量（浓度、质量、物质的量、体积分数等)保持不变；②通过P总、n总、ρ、M的变化情况得出结论：变——不变，可以作为判断依据；不变——不变，不可作为判断依据。特征