化学平衡状态判断.ppt

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1、v(正)与v(逆)怎样变化？在VL密闭容器中加入amolSO2和bmolO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正向反应逆向反应（1）当反应刚开始时SO2,O2,SO3的浓度分别为v(正)v(逆)>（2）随着反应的进行反应物和生成物浓度如何变化？v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0①0～t1段：v(正)>v(逆)②t1时刻及以后：v(正)=v(逆)正反应速率和逆反应速率随时间变化图示反应速率v（3）当正反应速率与逆反应速率相等时反应物和生成物浓度不再改变。（4）给这个状态命名。化学平衡

2、状态。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正向反应逆向反应此时，反应物和生成物浓度如何变化？2.化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。（1）定义(2)特征暂时的平衡状态，外界条件改变，平衡可能会发生移动研究对象为可逆反应v(正)＝v(逆)动态平衡即：v(正)＝v(逆)≠0反应物和生成物浓度保持不变逆等动定变A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D2.对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的

3、是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C1.可逆反应达到平衡的重要特征（　　　）化学反应达到平衡状态的标志：化学平衡状态的判断依据与方法1、直接标志：（1）速率关系：v正=v逆①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率——————；A的消耗速率与C的———速率之比等于————；B的生成速率与C的———速率之比等于

4、—————；A的生成速率与B的———速率之比等于—————。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n①同一物质，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比【例1】一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2BD【例2】可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的说法

5、是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成（2）各组分的含量保持不变：反应混合物中各组分物质的量浓度百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）物质的量、质量保持不变【例4】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（　）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.

6、A、B、C的分子数比为1:3:2E.A的生成速率与C生成的速率相等AC精髓：变到不变(√)恒容下，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)，已达到平衡状态的是（）A、混合气体的质量B、混合气体的物质的量C、混合气体的压强D、各物质的浓度D变量不变，平衡实现！【思考1】：密度问题从哪几个角度考虑？例：恒容下，当混合气体密度不变时，能说明下列反应达到平衡状态的是()①A(g)+B(g)2C(g)②A(g)+B(g)3C(g)③A(s)+B(g)2C(g)④A(s)+B(s)2C(g)③④

7、【结论】密度问题看是否有非气态物质。变量不变，平衡实现！【思考2】摩尔质量问题从哪个角度考虑？【练习】恒容下，当混合气体平均摩尔质量不变时，能说明下列反应达到平衡状态的是()③④②变量不变，平衡实现！【思考3】压强从哪个反面来考虑在恒容容器中压强与气体物质的量成正比，压强恒定就意味着气体的物质总量恒定对于下列反应压强恒定可以作为判断平衡的标志吗？①2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)②H2(g)+I2(g)==2HI(g)③C(s)＋CO2(g)==2CO(g)④A(s)＋2B(g)===C(g)＋D(g

8、)①③变量不变，平衡实现！【例5】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（　　）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化E.平均相对分子质量B【例6】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)2C