化学平衡状态及其判断

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1、第2讲　化学平衡状态重难点：影响化学平衡的因素。【考纲要求】1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。知识梳理·题型构建考点一I在方程式中用“”表示。1．可逆反应(1)定义在条件下既可以向反应方向进行，同时又可以向反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示②一小：可逆反应与化学平衡状态同一正逆小于知识梳理·题型构建深度思考深度思考<<>知识梳理·题型构建A题组一　极端假设法解化学平衡状态题的应用题组一题组二12345678知

2、识梳理·题型构建题组一　极端假设法解化学平衡状态题的应用AD开始时c(CO)、c(H2O)，c(CO2)、c(H2)=。随着反应的进行，正反应速率逐渐，逆反应速率逐渐。c(CO2)、c(H2)逐渐在容积为1L的密闭容器里，各加1molCO和H2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐渐最大0减小增大正反应速率逆反应速率相等时间速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成CO、H2O的量，知识梳理·题型构建考点一I可逆反应与化学平衡状态反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。2．化学平衡状态(1)概念(2)化学平衡的建立一定条件下的可逆反应中，正

3、反应速率与逆反应速率，相等质量或浓度强调三点前提：实质：标志：一定条件、可逆反应V正=V逆≠0反应混合物中各组分浓度保持不变。3.化学平衡状态的特征等：V正=V逆定：平衡混合物中各组分的百分含量一定变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡逆：可逆反应动：V正=V逆≠0,即是一个动态平衡练：判断下列说法是否正确：（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（）（3）可逆反应达到平衡后，增加反应物浓度会引起KC改变。（）（4）一个反应体系达到平衡时的条件是正逆反应速度相等。（）（1）根据反应式2P+5Cl22PCl5可知，如果

4、2mol的P和5mol的Cl2混合，必然生成2mol的PCl5。（因为可逆反应就不可能完全反应。）各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等（反应常数与温度有关，与浓度无关。）（这是化学平衡的条件。）以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：复习：可逆反应达到化学平衡状态的标志正、逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志⑴、直接标志：速率关系：正逆反应速率相等。即v正＝v逆以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率——————；A的消耗速率与C的———速率之比等于—————；

5、B的生成速率与C的——————速率之比等于—————；A的生成速率与B的——————速率之比等于—————。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n【例１】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（　）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（　　）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总

6、物质的量不随时间而变化B【例3】可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的说法是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成⑵、间接标志：反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变【例4】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质

7、的量BCA.混合气体的颜色不再改变（）B.混合气体的平均相对分子质量不变（）C.混合气体的密度不变（）D.混合气体的压强不变（）E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）F.O2气体的物质的量浓度不变（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是思考与练习⑶、特殊标志：①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对