化学平衡状态的判断

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1、化学平衡状态的判断—等效平衡2021/7/151.定义:在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。2.概念的理解：(1)相同的条件：通常指：①同T同V，②同T同P(2)相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指质量、体积、物质的量等）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。什么是等效平衡？2021/7/15化学平衡状态建立的途径：1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。2

2、、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。什么是等效平衡？2021/7/15恒温恒容过程[例1]在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g)==3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度:___________________大于Wmol/L、_________等于Wmol/L、_____

3、______小于Wmol/L。A．4molA+1molBB．2molA+2molBC．4molA+2molBD．3molC+1molDE．2molA+1molB+3molC+1molDF．3molC+1molD+1molBG．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDH.3molC+2molDI．4molC+1molDA、B、C、E、F、ID、GH2021/7/152L2L1L4molA+2molB平衡状态1平衡状态2加压2021/7/15等效平衡是指在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），对同一可逆

4、反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同的平衡状态。2021/7/15讨论并归纳：在同温、同容下，对于上述反应来说（注意反应方程式的特点），加入物质的物质的量不同时，什么时候可以达到同一平衡状态呢？2021/7/15在恒温恒容下，若反应前后全为气体且总体积不等,只改变起始时加入物质的物质的量,如果根据反应方程式中的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量,只要对应物质的物质的量相等就可达到同一平衡状态。此时,混合物中各物质的质量(物质的量)百分含量与已知的平衡状态相同,物质的量、浓度

5、、甚至总压强、总物质的量也相同。[小结]2SO2+O22SO3SO22molO21molSO30molSO20molO20molSO32molSO21molO20.5molSO31molSO20.5molO20.25molSO31.5molSO21.2molO20.6molSO30.8mol平衡状态T、V不变恒温恒容过程2021/7/15上面例1的化学方程式中，n前≠n后。若n前=n后，什么时候才能达到同一平衡状态呢？2021/7/15[例2]在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应：H2(g)+Br2

6、(g)==2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表“已知”项)。在同温同容下,且保持平衡时各组成成分的百分含量不变,对下列编号⑴和⑵的状态,填写表中的空白:编号起始状态(mol)平衡时HBr(mol)H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5a2a00.52L2L1L1L1L已知甲乙丙(1)起始状态平衡状态加压在恒温恒容下，若反应前后气体物质的总体积相等，只改变起始时加入物质的物质的量，如根据可逆反应方程式的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，对应物

7、质的物质的量之比相等，各组分的百分含量与已知的平衡状态相同，但各组分的物质的量及浓度不一定相同。[小结]2021/7/15H2（g）+I2（g）2HI（g）I21molH21molHI0mol同一平衡状态平衡状态T、V不变I20molH20molHI2molI22molH22molHI0molI20molH20molHI4mol四种情况中达到平衡后，I2、H2、HI的组成百分比是一定相同的。恒温恒容过程2021/7/15（2）对于反应前后气体分子数不变的可逆反应特点：两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化判断方

8、法：只要反应物（或生成物）的物质的量的比与原平衡相同，则二平衡等效。恒温恒容过程1、定温、定容条件下的等效平衡判断方法：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。（1）对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应特点：两次平衡时各组分百分量、n、c均相同2021/7/15A