化学平衡状态的判断

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1、化学平衡状态的判断一、直接判断依据（1）v正（A）=v逆（A）>0(2)各物质浓度保持不变二、间接判断依据以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（m+n=p+q或m+n=p+q）混合体系中各成分的含量各物质的物质的或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应的速率的关系在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA在单位时间内消耗了nmolB，同时生成pmolCv(A):v(b):v(c):v(D)=m:n:p:q在单位时间内生成了nmol

2、B，同时消耗了qmolD压强m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气体的平均相对分子质量当m+n=p+q时，当m+n=p+q时，温度绝热的容器内，体系的温度保持一定时颜色对于有有色气体参加的反应，颜色不变可作为可逆反应达到平衡状态的标志吗？密度定温定容的仪器内定温定压的仪器内（m+n=p+q）二、在一定条件下可发生：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),现取3mol的二氧化硫和6mol的氧气混合，当反应达到平衡后，测得混合的气体体积减小10%，求：（1）二氧化硫的转化率

3、。（2）平衡混合气体中三氧化硫的体积分数。三、在2L的密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体系内，n(NO)随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)0、0200、0100、0080、0070、0070、007（1）上述反应________(“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_________.(2)能说明该反应已达到平衡状态的是A、v(NO2)=2v(O2)B、容器内压强保持不变C、v逆（NO）=2v正（O2）D、容器内密度保持不变四、一定温度下，下列叙述不能作为可逆反

4、应A（g）+3B(g)=2C(g)达到平衡标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3molB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再发生变化⑤混合气体的总压强不再发生变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2A、②⑧　　　B、④⑦C、①③D、⑤⑥五、在密闭的容器中进行反应：X2（g）+Y2(g)=2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度为0．1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平

5、衡时，各物质的浓度有可能是A、Z为0.3mol/LB、Y2为0.4mol/LC、X2为0.2mol/LD、Z为0.4mol/L六、可逆反应：2NO2（g）=2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器内进行，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmol的氧气的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmol的氧气的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态七、下列说法可以

6、证明H2（g）+I2(g)=2HI(g)已达到平衡状态的是_________________(填序号)①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmol的HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分含量HI%=I2%④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2HI(g)⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再发生变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变

7、化八、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：A（s）+2B(g)=C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是A、混合气体的压强B、混合气体的平均相对分子质量C、A的物质的量浓度D、气体的总的物质的量稀有气体对化学反应速率的景响定温定容下，向合成氨气的反应中充入稀有气体---------反应的速率___________定温定压下，向合成氨气的反应体系中充入稀有气体------反应的速率___________化学反应的限度任何可逆反应都有一定的限度。非可逆反应的限度是v=0,可逆反应的限度是达到化

8、学平衡状态，即v正=v逆,化学反应的限度与时间的长短无关，它可以通过改变温度等改变。