化学平衡状态的判断.ppt

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1、2．化学平衡状态的判断举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，均指v(正)不一定平衡③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡④在单位时间内生成了nm

2、olB，同时消耗qmolD，因均指v(逆)不一定平衡举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)压强①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡②m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体的平均相对分子质量()①一定时，只有当m＋n≠p＋q时平衡②一定，但m＋n＝p＋q时不一定平衡举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡[温馨提示]判断可逆反应达到平衡状态的标准有两个：①v(正)＝v(逆)；②反应混合物中各组分的物质的量(浓度

3、或百分含量)保持不变。标准①是指反应混合物中同一物质的消耗速率与生成速率相等，应用时要注意，若用不同物质的反应速率表示时，反应速率与各物质对应的化学计量数成正比。标准②是指反应混合物的百分组成保持不变。应用时要注意到与其相关的其他形式，如对有气体参加的反应，气体体积、相对分子质量、密度、压强等表现形式。1．化学平衡计算的模式——三段式如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量分别为amol、bmol，达到平衡后，A的物质的量变化为mxmol。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)n起始(mol)ab00n变化(mol)mxnxpxqxn平衡

4、(mol)a－mxb－nxpxqx对于反应物：n平＝n始－n变对于生成物：n平＝n始＋n变在体积固定不变的容器中，浓度同样遵循上述规律。“量”指物质的量、浓度、体积、质量等。[解析]可逆反应不能进行到底，即反应物、产物共存。[答案]C例2可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体

5、的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部[解析]①中单位时间内生成nmolO2的同时必消耗2nmolNO2，所以①能说明达到平衡状态，②所描述的都是指正反应方向的速率，无法判断；③无论达到平衡与否同向的速率之比总是符合方程式计量数之比；④有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以⑤不能说明；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积固定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。[答案]A[名师点睛]可逆反应达到平衡状态的标志(1)微观标志：v(正)＝v(逆)≠0。(2)宏观标志：各组分的浓度保持一定。例3X、Y、Z三

6、种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．66%[解析]由已知：X＋2Y2Z起始：110转化：a2a2a平衡：1－a1－2a2a[答案]D[名师点睛]计算转化率时，要注意用好“三段式”。做题时列清“初始”、“转化”、“平衡”三部分的各物质的浓度或物质的量。纠错一览[易错点]化学反应中的图像分析[易错点辨析]解答图象问题的一般方法是：①看清坐标轴所代表的物理量各是什么，曲线表示的是哪些量的关系；②弄

7、清曲线上点的含义(起点、转折点、交点)；③注意曲线的“平”与“陡”和函数的增减性。例4在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A．化学方程式为：2M===NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍[错解]A[点拨]由图象可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达到平衡无关)，以确定M、N在化学方程式中