化学平衡状态的判断1班.ppt

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1、高考第一轮复习华美实验学校赖光第第二节　化学平衡状态及平衡移动第1课时化学平衡状态的判断第二节　化学平衡状态及其平衡常数点面导图考向分析本节高考重点考查：(1)化学平衡的建立、特征和实质；(2)化学平衡常数的含义和应用；(3)化学平衡的计算。题型主要以选择题和计算题为主，难度为中档题。预测2014年高考仍会以典型的工业可逆反应为载体，在平衡状态的判定和化学平衡常数应用及计算方面进行命题。相同正反应逆反应同时v(逆)(2)t1:v(正)=v(逆)平衡状态N2+3H22NH3催

2、化剂高温高压V~t图时间速率t1V(正)V(逆)2.化学平衡状态—化学反应的限度动态浓度发生移动3.平衡状态的特征外观看起来像停止了一样，所有的量都不在改变。依据：1、v(正)=v(逆)≠02、各组分的量保持不变结论：原来变化的不变了，则平衡要点一化学平衡状态的判定(2012·广东质检题组合)在一定温度下向aL密闭容器中加入1molNO2(g)发生2NO2(g)N2O4(g)，此反应达到平衡的标志是________。A．v(NO2)正＝v(N2O4)逆B．容器的总压强不再随时间而变化C．容器中气体的颜色不再变化D．NO2、N2O4的分

3、子数之比为2∶1E．单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2F．混合气体的密度不再随时间而变化G．NO2的浓度不再随时间而变化√√√√例2.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已经达到平衡状态的是（）A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的总物质的量BC例3.可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式

4、量不再改变④保持其它条件不变时，体积压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v（H2）＝0.6mol/L·min，逆反应速率v（NH3）＝0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦C例4.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆

5、反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）A原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动，称为勒夏特列原理。①此原理只适用于已达平衡的体系②移动的结果只能是减弱外界条件的改变量，但不能抵消。ps：第2课时化学平衡移动原理移动方向速率变化减小反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度平衡移动原因（1）浓度变化对反应平衡影响的原因及其图像v正首先增大v逆瞬间不变，随后增大且v’正＞v’逆正反应方向v逆首先增大v正瞬间不变随后增大且v’逆＞v’正逆反应方向v

6、逆首先减小v正瞬间不变，随后减小且v’正＞v’逆正反应方向v正首先减小v逆瞬间不变随后减小且v’逆＞v’正逆反应方向（2）温度变化对反应平衡影响的原因及其图像平衡移动原因移动方向速率变化升高温度降低温度v正增大v逆同时增大v逆增大倍数大于v正增大倍数v逆>v正,向逆反应△H<0△H>0△H<0△H>0v正增大v逆同时增大V正增大倍数大于v逆增大v正>v逆向正反应v正减小V逆减小v正>v逆,向正反应v逆减小倍数大于v正减小倍数v正减小V逆减小v逆>v正,向逆反应v逆减小倍数小于v正减小倍数分别画出以上情况的v-t图：（3）压强变化对反应

7、平衡影响的原因及其图像平衡移动原因移动方向速率变化增大压强减小压强v正增大v逆同时增大V正增大倍数大于v逆增大倍数V正>v逆,向正反应m+n>p+qm+np+qm+nv正向逆反应v正减小V逆减小V逆>v正,向逆反应v逆减小倍数小于v正减小倍数v正减小V逆减小V正>v逆,向正反应v逆减小倍数大于v正减小倍数对mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）增大生成物浓度同时减小反应物浓度强调：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率——————，化学平衡——————

8、。不变不移动讨论：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密闭反应达到平衡后，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；⑵气体压强不变时，容器的体积________，各气