化学平衡状态.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡等物质的量的A和B混合于2L容器中，发生反应3A+BxC+2D。5min后，D的浓度为0.5mol/L并保持不变，C（A）：C（B）=3：5，C的平均速率是0.1mol/（L.min）。求x和开始前A,B的物质的量。复习：什么是可逆反应？问题1：判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？同一条件下。问题2：当可逆反应达到平衡时后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于哪些物质中？SO2、O2、SO3，同时发生。问题3：在一密闭容器中通入2molSO2和1molO2(加入V2O5并加热)，经过足够长的时间，

2、最终能否得到2molSO3?不能，不能完全进行到底。可逆反应的特点：①同一条件②同时反应③不可能完全转化，有限度当一个可逆反应达到了反应的限度，就达到了化学平衡状态。化学平衡状态1、建立过程开始时，C反应物C生成物v正v逆最大=0最大=0进行时，C反应物C生成物v正v逆减小减小增大增大平衡时，v正v逆=C不变ctc(反应物)c(生成物)ctc(生成物)c(反应物)vtV正V逆2、图像你能否用v-t与C-t图像分别表示以上反应过程。在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，V正反应速率=V逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化

3、，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡。3、概念4、特点（1）逆（2）等（3）动（4）定（5）变可逆反应动态平衡同一物质V正=V逆＞0各组分C一定条件改变，平衡移动如何判断反应达到化学平衡状态呢？直接标志下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A氢气的正反应速率为0.6mol/(L·min），氨气的逆反应速率为0.4mol/(L·min）。B单位时间内生成nmolN2，同时生成2nmolNH3C单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2DN2的生成速率与消耗速率相同E.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成F.1个N≡N键断裂的

4、同时,有3个N－H键断裂怎样理解v正=v逆？√√√√怎样理解各组分浓度不变？下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）A、P、Q、R、S的浓度不再变化B、P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1C、反应容器内P、Q、R、S共存D、反应容器内总物质的量不随时间而变化A“各组分的浓度保持不变”除了各组分的浓度之外，还有质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不变也可判断平衡状态。怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变？在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,能表明反应:N2(g)+3H2(g

5、)2NH3(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均相对分子量D.气体的颜色AC间接标志（特征物理量，例如压强、相对分子质量、密度等）：对比：在一密闭固定容器内发生下列反应，请判断能否用一下物理量判断是否达到平衡状态。√压强相对分子质量密度A(g)+B(g)=C(g)+D(g)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)√×××√√√×√×√练习：在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡的标志的是()①C的生成

6、速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧C