《化学平衡状态好》PPT课件

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1、化学平衡状态1、什么是可逆反应？2思考：（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。大部分化学反应都是可逆反应。注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物2SO2＋O2催化剂2SO32、氯水为什么是黄绿色的，其中含有哪些微粒？3复习思考：Cl2+H2OHCl+HClO3、点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？4（2）可逆反应的特点：①正反应和逆反应发生的条件相同；②反应物、生成物共同存在；③可逆反

2、应有一定的限度，不能进行到底。思考：⑴开始瞬间各种物质的浓度，正、逆反应速率各有什么特征？⑵随着反应进行又有什么特征？⑶一段时间后有什么特征？c(SO2)、c(O2)最大，c(SO3)=0c(SO2)↓c(O2)↓c(SO3)↑；v(正)↓v(逆)↑c(SO2)c(O2)c(SO3)均不再变化2、化学平衡状态的建立v(正)=v(逆)且v(正)>v(逆)v(正)最大,v(逆)=02SO2+O22SO3时间速率O··正反应逆反应O时间浓度··生成物反应物当反应到一定时间，会达到这种状态：此时正反应速率和逆反应速率相等，反应物和

3、生成物的浓度不再发生变化。这种状态就叫做化学平衡状态。1.化学平衡状态的定义指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意对象条件状态结果可逆反应一定V(正)=V(逆)≠0各组分的浓度保持不变2.化学平衡状态的特征动动态平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等定变V(正)＝V(逆)≠0c(B)或n(B)或φ(B)一定条件改变→平衡破坏→建立新平衡逆化学平衡的研究对象是可逆反应项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合体系中各组分的含量各物质的物质的量或物质的

4、量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定平衡平衡平衡不一定3、判断化学平衡状态的方法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡正、逆反应速率关系在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD（均指ひ逆）ひ(A)׃ひ(B)׃ひ(C)׃ひ(D)=m׃n׃p׃q，ひ正不一定等于ひ逆平衡平衡不一定不一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡压强当m

5、+n≠p+q时，总压力一定（其它条件一定）当m+n=p+q时，总压力一定（其它条件一定）混合气体的平均M当m+n≠p+q时，M一定当m+n=p+q时，M一定不一定不一定平衡平衡4、化学反应达到平衡状态的标志：以xA(g)+yB(g)==zC(g)为例(1)υ正=υ逆（本质特征）①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(即一正一逆)(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物

6、质的量浓度均保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。③混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量、混合气体的密度不随时间而改(x+y≠z)④反应物的转化率、产物的产率保持不变。例1、某温度下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒容的容器中反应达到平衡的标志是（）A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等。B．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2。C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2。D．N2、H2、NH3的物质的量浓度保持不变。E．容器中气体的密

7、度保持不变。F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。G．容器中气体的总压强保持不变。H.断裂3molH-H键的同时断开2molN-H键.I.3V正(H2)=2V逆(NH3)ADFG142、下列哪些事实能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态？①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2XXX3、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内密度不随时间变化P和S的生成速率相等C

8、.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B4．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间生成nmo