化学平衡状态课件

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1、化学平衡状态时间（t）反应速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)v(正)>v(逆)t1以后反应处于平衡状态!2、特征1、定义逆等定动变适用范围：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变判断平衡状态的关键3、平衡标志1）正逆反应速率相等2）反应物与生成物浓度不再改变或各组分的含量不再发生变化如何理解V(正)＝V(逆)?一定条件下，N2＋3H22NH3可逆反应V正=V逆1.用同种物质表示,生成速率或消耗速率相等如:单位时间内生成amolN2同时消耗amolN22.用不同种物质表示,正逆反应速率时必须满足：速率之比=化学计量数之比体现出

2、正逆两个反向.想一想如何正确理解浓度不再改变或各组分的含量不再发生改变呢？某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3催化剂△时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.91）此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?2）此时的反应是否停止了？此时3种物质的浓度相等吗?3）此时浓度比=系数之比是平衡状态？4）此时SO2所占有的百分含量是多少？5）50min、60min、70min时O

3、2所占有的百分含量一样吗？化学平衡状态的判断标志1、直接标志：（1）速率关系（2）各浓度不再改变2、间接标志：反应混合物各组分的百分含量不变（质量分数、物质的量分数、体积分数等）3、特殊标志：①对有色物质参加反应，若体系颜色不变，反应达到平衡②对任何反应，如果体系温度不变，反应一定达到平衡4、其它标志气体的压强、气体总物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度等也可以判断是否达到平衡练习1.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列正确()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止C2、可逆反应N2+3H22NH

4、3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)C3.在恒容密闭容器中进行达到平衡的标志是()N2(g)+3H2(g)2NH3(g)v(正)=v(逆)D.生成amolNH3的同时有amolNH3分解B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2I.容器内气体的密度不再随时间改变E.单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3F.单位时间内消耗3mol

5、H2，同时消耗2molNH3ABDFJKG.1个键断裂的同时，有3个N–H键形成H.1个键断裂的同时，有3个N–H键断裂NNNNJ.容器内压强不再随时间改变K.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化“能变化的量不变就意味着反应达到平衡”