专题7第3讲化学平衡移动

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1、2015届高三化学一轮复习教学案专题7化学速率与化学平衡第3讲　化学平衡的移动[考纲要求]　1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一　化学平衡的移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2．过程3．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向移动。

2、(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡移动。(3)v正v正′增大生成物的浓度v正、v逆均，且v逆′>v正′减小生成物的浓度v正、v逆均，且v正′>v逆′增大压强或升高温度v正、v逆均，且v逆′>v正′3一份耕耘一份收获2015届高三化学一轮复习教学案正反应方向为气体体积增大的放热反应减小压强或降低温度v

3、正、v逆均，且v正′>v逆′任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆v正、v逆同等倍数减小(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够的方向移动。巩固练习:1、某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。(

4、2)升高温度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。3．向某密闭容器中加入0.15mol·L－1A、0.05mol·L－1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时c(B)增大到0.05mol·L－1]。乙图为t2时刻改变反应条件，

5、平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol·L－1。(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)＞v(逆)，若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式________________。(3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝________mol·L－1·s－1，A的转化率为________。(4)t3时改变的某一反应条件可能是________(

6、选填序号)。A．使用催化剂　　　B．增大压强　　C．增大反应物浓度3一份耕耘一份收获2015届高三化学一轮复习教学案考点二　等效平衡1．含义：在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同。由于化学平衡状态与有关，而与建立平衡的无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压

7、强等)完全相同，则可形成等效平衡。深度思考1．在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)，起始物质的量如下表所示：序号ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？(2)达到平衡后，①放出的热量为Q2kJ，⑤吸收的热量为Q3kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为_________

8、_______。归纳总结等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。2．在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物质的量如下表所示：序号ABCD①2mol1mol00②4mo