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时间:2018-12-24
《2019版高考化学一轮复习 专题7 第22讲 化学平衡移动练习 苏教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第22讲化学平衡移动课时作业 1.某工业生产中发生反应:2A(g)+B(g)2M(g) ΔH<0。下列有关该工业生产的说法正确的是( )A.这是一个放热的熵减反应,在低温条件下该反应一定可自发进行B.若物质B价廉易得,工业上一般采用加入过量的B,以提高A的转化率C.工业上一般采用较高温度合成M,因温度越高,反应物的转化率越高D.工业生产中常采用催化剂,因为使用催化剂可提高反应物的转化率解析:这是一个放热的熵减反应,只有当ΔH-TΔS<0时,该反应才能自发进行,A错误;加入过量的B,可以提高A的转化率,B正确;升高温度,平衡逆
2、向移动,反应物的转化率降低,C错误;使用催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动,不能提高反应物的转化率,D错误。答案:B2.工业上利用焦炭与水蒸气生产H2的反应原理为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0;CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0;第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利用率及H2的日产量,下列措施中不可取的是( )①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物②第二步生产应采用适当的温度和催化剂③第一、二步生产中均充入足量水蒸气④第二步应在低温下进行⑤第二步生
3、产采用高压⑥第二步生产中增大CO的浓度A.①③⑤ B.②④⑥C.②③⑤D.①④⑤⑥解析:第一步产生的H2使第二步的平衡逆移,故应先进行分离;第二步反应为放热反应,温度过低,反应速率太小而影响产量,温度过高则对平衡不利,且要考虑催化剂的活性,故应选择适当的温度和催化剂,故②正确④错;增大廉价易得的水蒸气浓度可提高转化率,③正确;压强对第二步反应无影响,不必采取高压,⑤错;增大CO浓度并未提高主要原材料C的利用率,⑥错。答案:D3.(2017·福建四校联考)用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)
4、+N2(g),已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059,但反应速率极慢。下列说法正确的是( )A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.增大压强,上述平衡右移,故可通过增压的方法提高尾气净化效率D.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂解析:因为该反应是可逆反应,且反应速率极慢,在有限的时间内反应不能达到平衡,A错误;由题干知570K时反应速率极慢,故可推断出升高温度对化学反应速率的影响不大,B错误;因平衡常数已经较大,增大压强虽然平衡正向移动,但对设备要求
5、更高,故C错误;高效催化剂可提高反应速率,解决反应极慢的问题,有利于尾气的转化,故D正确。答案:D4.反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0达到平衡后,只改变一个反应条件,下列所画示意图不正确的是( )答案:B5.已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )A.反应①的平衡常数K1=B.
6、反应③的平衡常数K=C.对于反应③,恒容时升高温度,H2浓度减小,则该反应为吸热反应D.对于反应②,恒温恒容下增大压强,H2浓度一定增大答案:B6.(2017·广东七校联考)在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1pBD.在T2时,若反应体系
7、处于状态D,则此时v正>v逆答案:D7.在一定条件下探究二甲醚的制备反应为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH,测定结果如图所示。下列判断错误的是( )A.该反应的ΔH<0B.该反应伴随有副反应的发生C.工业选择的较适宜温度为280~290℃D.加入催化剂可以提高CH3OCH3的产率解析:由题图知,随着温度升高,CO的转化率降低,所以升高温度,平衡逆向移动,则该反应是放热反应,ΔH<0,A项说法正确;从图中可知,CO的转化率降低的同时,CH3OCH3的产率在不同温度下差别大,即说明该反应伴随有副
8、反应的发生,B项说法正确;在280~290℃间,CH3OCH3的产率很高,工业选择的较适宜温度为280~290℃,C项说法正确;加入催化剂可以改变反应达到平衡的时间,但不能提高CH3OCH3的产率,D项说法错误。答案:D8.(2017·唐山六校联考)已知合成氨反应:N2(g)
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