2019版高考化学一轮复习 专题7 第22讲 化学平衡移动练习 苏教版

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1、第22讲化学平衡移动课时作业　1．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)　ΔH<0。下列有关该工业生产的说法正确的是(　　)A．这是一个放热的熵减反应，在低温条件下该反应一定可自发进行B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高反应物的转化率解析：这是一个放热的熵减反应，只有当ΔH－TΔS<0时，该反应才能自发进行，A错误；加入过量的B，可以提高A的转化率，B正确；升高温度，平衡逆

2、向移动，反应物的转化率降低，C错误；使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高反应物的转化率，D错误。答案：B2．工业上利用焦炭与水蒸气生产H2的反应原理为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0；第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利用率及H2的日产量，下列措施中不可取的是(　　)①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物②第二步生产应采用适当的温度和催化剂③第一、二步生产中均充入足量水蒸气④第二步应在低温下进行⑤第二步生

3、产采用高压⑥第二步生产中增大CO的浓度A．①③⑤　　　　　　B．②④⑥C．②③⑤D．①④⑤⑥解析：第一步产生的H2使第二步的平衡逆移，故应先进行分离；第二步反应为放热反应，温度过低，反应速率太小而影响产量，温度过高则对平衡不利，且要考虑催化剂的活性，故应选择适当的温度和催化剂，故②正确④错；增大廉价易得的水蒸气浓度可提高转化率，③正确；压强对第二步反应无影响，不必采取高压，⑤错；增大CO浓度并未提高主要原材料C的利用率，⑥错。答案：D3．(2017·福建四校联考)用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)

4、＋N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是(　　)A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂解析：因为该反应是可逆反应，且反应速率极慢，在有限的时间内反应不能达到平衡，A错误；由题干知570K时反应速率极慢，故可推断出升高温度对化学反应速率的影响不大，B错误；因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求

5、更高，故C错误；高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故D正确。答案：D4．反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是(　　)答案：B5．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A．反应①的平衡常数K1＝B．

6、反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时升高温度，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应②，恒温恒容下增大压强，H2浓度一定增大答案：B6．(2017·广东七校联考)在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1pBD．在T2时，若反应体系

7、处于状态D，则此时v正>v逆答案：D7．在一定条件下探究二甲醚的制备反应为2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，测定结果如图所示。下列判断错误的是(　　)A．该反应的ΔH<0B．该反应伴随有副反应的发生C．工业选择的较适宜温度为280～290℃D．加入催化剂可以提高CH3OCH3的产率解析：由题图知，随着温度升高，CO的转化率降低，所以升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH<0，A项说法正确；从图中可知，CO的转化率降低的同时，CH3OCH3的产率在不同温度下差别大，即说明该反应伴随有副

8、反应的发生，B项说法正确；在280～290℃间，CH3OCH3的产率很高，工业选择的较适宜温度为280～290℃，C项说法正确；加入催化剂可以改变反应达到平衡的时间，但不能提高CH3OCH3的产率，D项说法错误。答案：D8．(2017·唐山六校联考)已知合成氨反应：N2(g)