《第3讲化学平衡的移动》训练.doc

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1、《第3讲化学平衡的移动》训练１．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)巳达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v正(A)=2v逆(B)⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】本题考查可逆反应达到平街状态的标志。该可逆反应是前后气体物质的量有改变的反应，在定容容器中，反应式中所有物质均为气体，所以混合气体的总质量、总体积、密度均始终不发生改变

2、，②⑦⑧不可以判断平衡；2v正(A)=v逆(B)，才是正逆反应速率相等，⑥不可以判断平衡；混合气体总物质的量不变，则压强不变，各组份浓度不再发生变化，B的物质的量浓度不变可以判断反应达到平衡，答案为A。２．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤【答案】B【解析】A是

3、固体，多少不影响平衡，①错；升高洹度，正、逆反应速率均增大，②错；增大压强，正、逆反应速率都增大，但因反应为体积不变的反应，速率增大的程度相同，平衡不移动，③错；④正确；加入催化荆，平衡不移动，B的转化率不变，⑤错。３．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）【答案】D【解析】结合图像考查外界条件改变对可逆反应平衡的影响。A中加入CH3COONa，溶液中CH3COO－增多，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，A错误；B中实际反应为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故改变KCl的浓度对平衡几乎无影响，B错误；C中由于是恒温恒压，

4、通入Ar会导致反应物浓度减小，平衡会逆向移动，H2的转化率下降，C错误；D中反应正向为吸热反应，故升温可以使平衡正向移动，使CH3OCH3的转牝率增大，D正确。４．可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（p）的关系如下图：下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂，C％增大B．达平衡后，若升温，平衡逆移C．化学方程式中n>e+fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动【答案】B【解析】A：催化剂不影响平衡移动，A错误；B：由图知，T2>T1（先拐先平数值大），达平

5、衡后，若升温（T1→T2），平衡向吸热方向移动，C％减小，平衡逆向移动，所以逆向吸热，正反应放热，B正确；C．由图知，p2>p1（先拐先平数值大），达平衡后，若加压（p1→p2），平衡向气体体积减小方向移动，C％减小，平衡逆向移动，所以逆向体积减小，n0各物质的沸点与压强的关系见下表：压强/kPa13.3353.32101.3K的沸点/℃5907

6、10770Na的沸点/℃700830890KCl的沸点/℃1437NaCl的沸点/℃1465（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。【答案】（1）770℃890℃（2）降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度【解析】770℃

7、上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，在298K、100kPa下，△H=-113kJ·mol－1，△S=-145J·mol－1。（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为。A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强（2）在如图中画出在某时刻条件改变后的图像（其他条件不变）。t1：增大NO的浓度t2：降低温度【答案】（1）B（2）【解析】（1）A．加入催化剂不能提高NO的转化率只能提高反应

8、速率，升高温度，平衡向吸热方向移动，NO转化率降低，A错误；B．增大压强，平衡向气体体积减小方向即正反应方向