第19讲化学平衡的移动讲义加习题

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1、第19讲化学平衡的移动、影响化学平衡状态的因素1•浓度的变化对化学平衡的影响实验探究实验原理：ChO亍+H2O=2CrO「+2H+橙色黄色实验步骤：①取两支试管各加入5mL0.1molL_1K2Cr2O7溶液。②向一支试管屮滴加lmol-L_1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。③向另一支试管屮滴加lmoIlfNaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。实验现象：如下表所示。步骤滴加lmol-L-1HNO3溶液滴加lmol-LNaOH溶液溶液颜色溶液橙色加深溶液黄色加深实验结论：增加T的浓度，平衡向逆反应方向移动,溶液橙

2、色加深;增加OET的浓度，减小h+的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。基本规律：增人反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增人生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。2.压强的变化对化学平衡的影响其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增人压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体枳增大的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前示气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。3.温度的变化对化学平衡的影响实验探究实验原理：Co2++4CT=CoC旷4H>0粉红色

3、蓝色实验步骤：取3支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。实验现象及结论：溶液的颜色平衡移动的方向室温粉红色平衡不移动热水溶液蓝色加深升温，平衡向正反应方向移动冰水溶液粉红色加深降温，平衡向逆反应方向移动基本规律：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动;降低温度，平衡向着放热方向移动。4.勒夏特列原理如果改变彩响平衡的条件之一（如温度、JK强以及参加反应的化学物质的浓度）,平衡将向着减弱这种改变的方向移动。对点训练•知识点一外界条件的改变对化学平衡的影响I.在新制的氯水

4、屮存在平衡：Cl2+H2O^H++Cr+HClO,若向氯水屮投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（）A.H4■浓度减小，HC1O浓度减小A.H1■浓度增大，HC1O浓度增人B.H1■浓度减小，HC1O浓度增大C.H+浓度增大，HC1O浓度减小2.对已达化学平衡的下列反应2X@)+Y(g)=2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动D.正、逆反应速率都增大，平

5、衡向正反应方向移动3.关节炎是因为在关节滑液屮形成了尿酸钠晶体，尤具是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr+出0=5一+出0卜，尿酸尿酸根离了②5"(aq)+Na'(aq)^NaUr(s)o下列对反应②的叙述正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.升高温度，平衡向正反应方向移动D.降低温度，平衡向逆反应方向移动知识点二勒夏特列原理4.下列事实屮，不能用勒夏特列原理解释的是()A.在漠水中存在如下平衡：Br2+H2O^HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅B.对2H2O2^2H2O

6、+O2的反应，使用MnO?可加快制02的反应速率C.反应CO+NO2=CO2+NOA//V0,升高温度使平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应：N2+3H2^2NH3A/7<0,为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5.可逆反应A(g)+B=C(g)+D的反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡吋，下列叙述错谋的是()A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是冇颜色的气体B.若升高温度，C的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反应C.若增大压强，平衡不发生移动，则说明B和D—定都是气体D.如果B是气体，则增人A

7、的浓度会使B的转化率增大6.在密闭容器屮，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)^1/2N2(g)+CO2(g)H=-373.2kJmor1,达到平衡后，为捉高该反应的速率和NO的转化率，采取的止确扌晋•施是()A.加催化剂同吋升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增人压强Q练方法技巧】6.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应加X(g)=nY(g)山=OkJmoF^反应达到平衡吋，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：y(气体体积/L1241

8、001.000.750.S32001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()A.m>nB.2<0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动2.下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色NO?加压后颜色先变深，后逐渐变浅B.在H2、【2和HI组成的平衡体系加压后