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1、第18讲化学反应速率与化学平衡第一小节：化学反应速率的表示方法1、化学反应速率的表示方法1.化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。2.表示方法：化学反应速率用单位吋间内反应物浓度（常用物质的虽浓度）的减少或者工成物浓度的增加来表示。3.数学表达式：o（A尸警其中M表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化（取其绝对值）,△/表示业回变化。其单位主要有:mol-L_1-s-1或molL_,min_1或mol-L_,h_,。4.对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率Z比等于化学方程式中各物质的化学计最数之比。二、化学反应速率的测定及计算1.化学反应
2、速率测定的基本思路及方法化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应吋刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量休系中的某一物质（反应物或生成物）的相关性质,再进行适当的转换和计算。例如，过氧化氢的分解反应屮有气体生成，可以测量在一定温度和压强下釋放出来的气体的体私；有些反应物（或生成物）侑颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅,再根据溶液颜色与反应物浓度（或牛•成物浓度）的关系，换算成反应物（或生成物）在不同反应吋刻的浓度。2.化学反应速率的计算由于是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取止值，其一般计算依据是：（1）根据某一物
3、质起始浓度（5）和一段时间后浓度（G）的关系计算：△"反应物）=$二，△c（生成物）=q—Cg；（2）根据反应物的转化率（a）计算：Ac（反应物）=朋；（3）根据化学方程式的化学计量数进行换算求出一种物质的反应速率后可根据化学计屋数之间的比值左计算其他物质的反应速率o对点训练•知识点一化学反应速率的概念2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下:N2(g)+3H2(g)—^2NH3(g)催化剂起始浓捜1.03.00.2/(mol-L')2s末浓度0.61.81.0/(mol-L!)4s末浓度0.41.21.4/(mol-L')当川氨气浓度的增加來表示该反应的速率时，卜
4、•列说法屮错误的是（）A.2s末氨气的反应速率为0.4molL_1-s_1B.
5、J02s吋间内氨气的平均反应速率为0.4molL!-s答案(1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，乂可以用牛成物的牛成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的住成速率來表示(2)直线抛物线(3)Ni据⑵可知，才随时间/增长比尹随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好课后作业•0练基础落实】在不同条件下分別测得反应2SO2(g)+O2(g)：進化剂》2SO3(g)的化学反应速率，其中△表示该反应进行的最快的是()A.u(SO2)=4molL_1-min_1B.v(O
6、2)=3molL_,min_lC.i?(SO2)=0.1molL_1-s_lD.y(O2)=0.1molL-1s_1反M2SO2(g)+02(g)JM^2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol・LT,△在这段吋间内用O2表示的反应速率为0.04mol・LL,贝9这段时间为()C.前4s时间内氨气的'卜均反应速率为0.3molL*-s1D.2〜4s时间内氨气的平均反应速率为O^mol-r'-s"1知识点二化学反应速率与化学计量数的关系2.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是(
7、)A.u(NH3)=0.1mol-L"1min1B.e(N2)=0.1molL'min1C.y(N2)=0.2molL_,min_1D.u(H2)=0.3molL_1min-13.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少OGmoU对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4mol・L"讪11
8、B.分别用B、C、D表示的反应速率Z比是3：2：1C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol-L_,-min_1D.在2min内的反应速率，用C表示是0.3molL_Imin_1知识点三化学反应速率的测定4.下表所列数
9、据是某高温下金属镁和鎳分别在氧气中进行氧化反应吋，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，g和b均为与温度有关的常数。反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.806?1.25aNiO层厚”/nmb2b3b4b5b(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的纶成速率來表示，其理山是(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间/所呈现的关系是:MgO氧化膜的膜厚尹属于型，NiO氧化膜的膜厚昇贝IJ属于型。(填“宜线”、“抛物线”、“双曲线”或“对数”)(2)Mg与Ni相比较，金属具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是A.O.lsB.2.5sC・lOs
10、De5s1
