专题7第1讲化学反应速率

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1、2015届高三化学一轮复习教学案专题7化学反应速率与化学平衡第1讲　化学反应速率、化学平衡状态[考纲要求]　1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解浓度、温度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。4.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。5.了解可逆反应的定义。6.理解化学平衡的定义。考点一　化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内的或生成物浓度的来表示。2．数学表达式及单位v＝单位为。3．规律同一反应在同一时间内

2、，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。巩固练习:1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　)(2)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　)(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()2、在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol

3、·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为(　　)A．等于1.8sB．等于1.2sC．大于1.8sD．小于1.8s3、对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－14、NH3和纯净的O2在一定条件下发生如下反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g

4、)现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率正确的是(　　)A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.300mol·L－1·min－1考点二　影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)一份耕耘一份收获2015届高三化学一轮复习教学案2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)浓度:增

5、加反应物浓度，反应速率加快（要关注反应物的状态）压强:增大压强，反应速率加快(对于有气体参加的反应)温度:升高温度,反应速率加快催化剂:使用催化剂一般加快反应速率其他因素:在其他条件不变的情况下，增大固体的表面积,反应速率加快图中：E1为，使用催化剂时的活化能为，反应热为。(注：E2为逆反应的活化能)巩固练习:1、按要求填空(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______铝。(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”

6、)①升高温度：________；②增大盐酸浓度：__________；③增大铁的质量：__________；④增加盐酸体积：____________；⑤把铁片改成铁粉：____________；⑥滴入几滴CuSO4溶液：____________；⑦加入NaCl固体：____________。2、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：__________；(2)恒容充入N2：__________；(3)

7、恒容充入He：__________；(4)恒压充入He：__________。3、正误判断:（1）决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()（2）固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()（3）可逆反应达到平衡，反应就不再进行()(4)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快()(5)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()(6)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快()(7)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向

8、移动()(8)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()(9)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同()(10)一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比()(11)正反应速率越大，反应物的转化率越大()(12)对于某可逆反应，反应进行的净速率是正