专题7——-化学反应速率学案

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1、高三第一轮化学复习教案高考热点专题训练9—化学反应速率（高考真题精练）化学反应速率的概念与影响因素1．（上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－32．（广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大窗口容积C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度3．（北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋

2、2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应4．(广东卷)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因

3、素是()A．盐酸的浓度B.铝条的表面积C．溶液的温度D.加少量Na2SO45．(北京卷)一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞055高三第一轮化学复习教案6．（四川卷）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列

4、描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)7．（广东卷）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A、达到化学平稳时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平稳状态C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2υ正（N

5、H3）=3υ正（H2O）8．（天津卷）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强9．（全国卷）反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s10．（上海卷）将ag块状碳酸钙跟足

6、量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）11．（全国卷）在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度12．（重庆卷）N2O2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.55高三第一轮化学复习教案（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0①反应达平衡后，若再通入一定量氮

7、气，则N2O5的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”）。②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为。③在T3温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1，则T2T1。（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的区生成，其电极反应式为。13．(广东卷)“碘钟”实验中，3I－＋＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，