化学反应速率学案

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1、第二章化学反应与能量第一节化学反应速率（学案）第一课时【学习目标】1.知道化学反应速率的定量表示方法2.会设计实验测定某些化学反应的速率【重、难点】实验测定某些化学反应速率。【学习过程】一、化学反应速率。通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？物理课中所学的速率的共同特点。①都有一个确定的起点（速率=0）；②都有一个和速率大小相匹配的时间单位；③都有说明体系某种变化的可计量的性质。1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应的物理量,通常用来表示。2.化学反应速度的表示方法：可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。表达式：。其中△t表示时间间隔，△C=（C

2、始-C末），表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用单位mol/L；v表示平均速率，。V常用的单位是或3.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：①.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。②.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。③.由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。④.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。⑤

3、.对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d4.比较化学反应速率时要注意：①.仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。②.比较时要注意换算成同一物质表示③.比较时反应速率的单位要统一。二、化学反应速率的测定1、基本思路因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用2、基本方法(1)直接可观察的性质，如释放气体的体积和体系的压强(2)依靠科学仪器

4、才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等(3)在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率3、实例：实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸实验步骤：①.取一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。②.取另一套装置，加入40mL4mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体。②所用的时间比①所用的时间短实验结果：加入试剂反应时间min

5、反应速率Mol/(L·min)1mol/L　H2SO4长小4mol/L　H2SO4短大实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。注意事项：①.锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同②.40mL的硫酸溶液要迅速加入③.装置气密性要好，且计时要迅速准确　【思考】:我们还可根据与反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【基础达标】1.甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(　　)A．快B．慢C．相等D．无

6、法判断2．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s3．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为(　　)A．气体的体积和体系的压强B．颜色的深浅C．固体物质量的多少D．反应的剧烈程度4．在mA＋nB===pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减少1.5amol·L－1，A每分钟减少0.5amol·L－1，则m∶n∶p为(　　)A．2∶3∶2B．2∶3∶3C．1∶

7、3∶2D．3∶1∶25．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：　　　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)1.03.00.20.61.81.00.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　　)A．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L－1·s－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L－1·s－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L