学案化学反应速率

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1、（人教版必修2）第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度【学习目标】1．通过实例，认识化学反应有快慢，归纳化学反应速率的含义、表达方式及单位。2．通过小组合作，讨论得出如何运用速率表达式进行简单计算。3．通过实验探究，知道影响化学反应速率的因素，认识其在调控生产生活中的作用。在分组实验交流合作中增进彼此认识，相互协作，取长补短，共同体验成功的乐趣。【学习重点】化学反应速率的定量表示，影响化学反应速率的因素。【温馨提示】影响化学反应速率的因素可能是你学习的难点。【自主学习】旧知回顾：催化剂是指，过氧化氢分解反应方程式为。新知预

2、习：阅读教材P47-49，尝试回答下列问题：1．在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行快慢的方法有哪些？请举例说明。2．化学反应速率的概念：_____________________________________________表达式：,单位：_____________________3．影响化学反应速率的因素：内因：______________________________________________________外因：_______________________________________________

3、________情景导入：人们为什么使用电冰箱储存食物？人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？为什么实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应？其实人们是为了控制反应进行的快慢。一、化学反应速率活动一：认识化学反应速率的定性比较方法1．思考与交流：观察教材P47图2-17，交流教材P47“思考与交流”。2．交流：“新知预习1”。3．小结：（1）定性观察和研究某些化学反应快慢的方法。（2）化学反应速率是表示化学反应进行的物理量。活动二：探究化学反应速率的定量表示方法1．交流：“新知预习1”

4、。2．讨论回答下列问题：（1）甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率(　　)A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定（2）反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了1mol，求ν(NH3)、ν(N2)、ν(H2)。（3）反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：①ひ（A）=0.15mol/(L·S)②ひ（B）=0.6mol/(L·S)③ひ（C）=0.4mol/(L·S)④ひ（D）=0.45mol/(L·

5、S)该反应在四种情况下的快慢顺序为。3．小结：(1)化学反应速率是,而不是指瞬时速率。(2)同一化学反应选用不同的物质来表示反应速率其数值可能不同，但意义相同，化学反应速率的定量表示必须要指明。且用不同物质表示的速率之比等于之比。(3)比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成的速率，再比较大小。(4)固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，化学反应速率一般不能用或物质表示。对应练习1．反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此

6、反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A．v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B．v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C．v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D．v(H2O)=0.045mol.L-1.s-1对应练习2．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；活动三：探究影响化学反应速率的因素1．讨论：在相同条件下，等质

7、量（金属颗粒大小相当）的铁、镁、铝、钠与足量同浓度的盐酸反应，反应速率谁最快？为什么？决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？2．小结：是决定反应速率的主要因素，对客观上能够发生的化学反应的改变可以影响化学反应速率。3．完成教材P48“实验2-5”、“实验2-6”，并将现象、结论填在教材相应栏目。4．思考与交流：教材P49“思考与交流”。5．小结：影响化学反应速率的外因①在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以　　　　　化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果　　　

8、　。②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率　　　　　　。③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率　　　　　　。④在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率　　　　　　　。⑤其它条件：压强、反应物状态、光、溶剂等，也能影响