化学反应速率专题复习导学案

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1、化学反应速率、化学平衡教案2010年平衡与速率的考纲要求：1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响2.了解化学反应的可逆性。3.了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。4.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要租用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。考点一：化学反应速率与化学平衡的综合应用回顾高考：

2、1．（09年山东理综·28）（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e－H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)H3=482.2kJ·mol-1则反应O

3、2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的H=_____________kJ·mol-1。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表

4、示NH3·H2O的电离常数Kb=。答案：（1）向左不改变（2）－77.6（3）Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（4）中mol·L-1考点小结：1.化学平衡移动的影响因素（压强,催化剂）2.焓变、盖斯定律、3.淀溶解平衡及弱电解质电离常数和盐类水解平衡常数的计算等。举一反三：运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。7（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的平衡

5、常数，氮气的转化率，活化能。（填“增大”、“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2(g)=O2+(g)+e－H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)H3=482.2kJ·mol-1则反应O2+PtF6－(s)=O2(g)+PtF6(g)则满足：A.高温自发进行B.低温自发进行C.任何温度不自发进行D.任何温度自发进行（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，则将

6、先生成沉淀（填“白色”或“蓝色”），若两种沉淀共存则C(Mg2+)/C(Cu2+)=(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。)（4）在25℃下，将0.02mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显碱性溶液中则c(NH4+)c(Cl-)。（填：“大于”、“小于”或“等于”）若已知该温度下NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1则NH4+水解的平衡常数为过关检测：1.（09年山东理综·14改造）2SO2（g）+O2（

7、g）△V2O52SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5只加快该反应的正反应速率B．增大反应体系的压强、正反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为2.（09年宁夏理综·28改造）（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分

8、别表示反应物能量、生成物能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2）图中△H=-198kJ·mol—1；若又已知单质硫的燃烧热为296KJ·m