化学反应速率导学案.doc

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1、第二章第二节化学反应速率课型：理论研讨课班级：组别：姓名：编写人：张岳林审核人：审批人：罗志斌编写时间：2013.7.26学习目标：1：掌握外部条件如温度，浓度，压强，催化剂对化学反应速率的影响2：能用分子碰撞理论解释上述条件对化学反应速率的影响学习重点：温度，压强，浓度，催化剂对反应速率的影响学习难点：用分子碰撞理论解释上述条件对化学反应速率的影响预习案一．教材助读1：浓度对化学反应速率的影响浓度越大，活化分子百分比活化分子数目反应速率浓度越小，活化分子百分比活化分子数目反应速率2：压强对化学反应速率的影响压强越大，浓度反应速率压强

2、越小，浓度反应速率3：温度对化学反应速率影响温度越高，活化分子百分数反应速率越大温度越低，活化分子百分数反应速率越小4：催化剂对化学反应速率影响催化剂降低反应的活化能，活化分子百分数反应速率增大二：预习自测1：在一定密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)--------2HI(g)(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？说明理由。(2)保持容器体积不变，向其中加入1molN2,反应速率也加快吗，说明理由(3)保持容器内气体压强不变，向其中加

3、入1molN2,反应速率也加快吗，说明理由。(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反应速率理由是(5)提高起始的温度，反应速率理由是探究案已知4H++4I-====2I2+2H2O,现有1mol/LKI溶液，0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请探究溶液出现蓝色的时间和温度的关系试剂种类及用量实验温度试剂加入顺序及理由实验现象结论2.在两支试管中各加入2ml5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4各1ml,摇匀，比较H2O2的分解速率加入试剂0.

4、1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4产生气泡快慢结论3.在两支试管中各加入4ml0.01mol/LkMnO4酸性和2ml0.1mol/LH2C2O4溶液，在向其中一支试管加入一粒黄豆大的MnSO4固体。摇匀，记录溶液褪色所需时间加入试剂0.01mol/LkMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LkMnO40.1mol/LH2C2O40.1mol/LMnSO4固体褪色时间结论四：当堂检测1;下列说法中有明显错误的是A:对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

5、B:活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C;升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D:加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率2:下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A;在炭粉中加入氯酸钾，点燃时，燃烧更剧烈B:过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C;将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更充分D:电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快3：反应C+H2O===CO+H2在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（1）增加C的量（2）将容器的容积缩小一半（3）保持容

6、积不变，充入N2是体系压强增大（4）保持压强不变，充入N2，使容器体积增大A.(1)(2)B(1)(3)C(2)(3)D(3)(4)4：当温度不变时，在恒容容器中进行反应H2(g)=====2H(g)ΔH>0，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20秒，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为A10sB12sC大于12sD小于12s5:在溶液中进行某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填

7、空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（VA）为mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“>”、“=”、“<”），且C31.0mol/L（填“>”、“=”、“<”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热或放热）理由是6:在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物

8、的总能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回