化学反应速率习题加答案

《化学反应速率习题加答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、1・205是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)===(可逆)4NO2(g)+O2(g)AH>0八温度时，向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:t/s050010001500c(N2O5)/(mol-L1)5.003.522.502.50下列说法屮不正确的是()A.500s内N2O5分解速率为2.96xl0_3mol•L"1-s_1B.八温度下的平衡常数心=125,平衡吋N2O5的转化率为50%C.7温度下的平衡常数为K1，7*2温度下的平衡常数为©,若7>丁2,则k±

2、205)>5.00mol-L'11.C［解析］500s内N2O4的分解速率为v(N205)=(5.00mol-L_1-3.52mol-L_1)4-500s=2.96X10"3molI"1A项正确；起始浓度(mol-r1)：5.0000转化浓度(mol-L-1)：2.505.001.25平衡浓度(mol-L-1)：2.505.001.25250N2O5的转化率为5ooX100%二斗込5.004X1.25-50%,平衡常数K-2502-125,2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)B项正确；由于该反应是吸热反应，故温度升高平衡常数增大，C项错误；缩小体积，平衡逆向移动，N2O5浓

3、度将大于原平衡的二倍，D项止确。2•在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)===(可逆)Y(g),温度7、D下X的物质的量浓度c(X)随吋间t变化的曲线如图所示，下列叙述A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量a—bB.匚下，在0〜血时间内,v(Y)=—mol•L1•min1riC.M点的正反应速率u正大于N点的逆反应速率“逆D.M点吋再加入一定量X,平衡后X的转化率减小1.C［解析］根据图像可知，Ti

4、=〒/(X)=wpnol-L•min1,B项错误；因7~1>7~2，正=如逆>血逆，又因你)逆<"w逆，所以咖逆<血正，C正确；由于反应前后均只有一种物质，因此M点时再增加一定量的X,则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，D项错误。1.［2014-天津卷］运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是爛增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.增人反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增人生成H2的速率3.D［

5、解析］当LH-TAS<0时，反应能自发进行，吸热反应的>0,吸热反应能口发，说明AS>0,A项止确；NH4F溶液中厂水解生成HF,HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF+SiO2===SiF4t+2H2O,故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项匸确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。4.(2014-新课标全国卷I］已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量厂的溶液中，出。2分解的机理为H2O2+IH2O+IO慢H2O2+IOH2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与「浓度有关B.10

6、一也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ-mol-1D・v(H2O2)=^/(H2O)=v(O2)1.A［解析］H2O2的分解反应主要由慢反应决定，且厂浓度越大反应速率越快，A项正确；合并题中两反应，可知厂为催化剂，而10一为中间产物，B项错误;1molH2O2分解时反应热为一98kJ-mol1,并不是活化能，C项错误；根据化学计量数关系可确定v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D项错误。5,［2014-北京卷］一定温度下，10mL0.40mol/L出。2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2的体积(已折算为标准状况)如下表。0246810V(O2)/mL0.09.

7、917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0~6min的平均反应速率：v(H202)::=3.3xlO2mol•L1•min1B.0〜6min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3xl02mol•L1•min1C・反应至6min日寸,c(H2O2)—0.30mol/LD.反应至6min时，g分解了50%2.C［解析］出。2的催化分解反应为2出。2俭進創2H2O+O2f,根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量，0〜6min,n(02)=l