新高三化学暑假第7讲--化学平衡的移动2

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：高三课时数：1学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型C星级★★★授课日期及时段教学内容＜建议用时5分钟！＞知能梳理＜建议用时5分钟！＞1．化学平衡移动：化学平衡属动态平衡，当外界条件（如温度、压力、浓度）改变时，平衡被破坏并发生移动，最后达到新的平衡。2．勒夏持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的

2、结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。3．平衡移动是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。即总结如下：4、具体反应条件对化学平衡的影响升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。⑴改变温度降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。⑵体系体积不变时改变浓度：增大反应物浓度或降低生成物浓度，化学平衡正向（向右）移动。降低反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡逆向（向左）移动。增大不参加反应的气体，平衡不移动。⑶改变压强：对于反应前后气体体积(系数)相同的反应：增大或减小压强平衡不移动。增大压强，化学平衡向气体体积小的方向移动

3、。对于反应前后气体体积(系数)不相同的反应减小压强，化学平衡向气体体积大的方向移动。⑷催化剂：同等程度改变了正逆反应速率，平衡不移动。精讲精练＜建议用时15分钟！＞【例题1】已知H2(g)+I2(g)2HI(g)；△＜0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D甲增加0.1mol，乙增加0.1mol[解析]本题考查化学平衡移动、等效平衡。在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时

4、是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等。[答案]C[练习1]某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．

5、若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高[解析]A选项平衡后加入N2，只是使该反应平衡右移，放出的热量Q增多，该反应的△H并没有变化，因为△H表示的数值是1molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)这个反应所放出的热量。B选项因为此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小。C平衡后再充入NH3，平衡左移，但是达到新平衡时，NH3的百分含量仍然比原来大，平衡移动只能消弱外界条件的影响，而不能从根本上改变。D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，而反

6、应中消耗的H2是N2的3倍，所以达平衡时H2的转化率是N2的3倍。【答案】C【例题2】T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示：下列描述正确的是A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=40D．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为60％[解析]A由图可知，X的转化率为，Y的转化率为，所以XY的转化率不相等。B该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，反应前后气体体积相等

7、，所以增大压强平衡不移动。C平衡常数为。D设平衡时Y的转化率为a，，a=0.6，正确。[答案]D[练习2]T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是（）A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)B．T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等C．T℃时，上述反应中有64gCH3OH生成