新高三化学暑假第8讲--化学平衡的综合应用2

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：高三课时数：1学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型C星级★★★授课日期及时段教学内容＜建议用时5分钟！＞知能梳理＜建议用时5--10分钟！＞一.化学平衡（状态）：（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。（2）特征：①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②等：V（正）==V（逆）≠0③动：化学平衡是动态平衡。虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。④定：反应物和生成物的浓度保持一定。⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。二.化学

2、平衡常数：（1）概念：对于一定条件下的可逆反应（aA+bBcC+dD），达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，记作Kc，称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。[A]a[B]b[C]c[D]dKc==（2）数学表达式：pa(A)pb(B)pc(C)pd(D)Kp==如果反应物和生成物均为气体，当达到化学平衡时，将由各物质平衡分压算得的平衡常数称为压强平衡常数。即浓度平衡常数和压强平衡常数均称为化学平衡常数。（3）意义：平衡常数的大小化学反应可能进行的程度（即反应限度）；平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。（4）影响因素：只与温度有关，而与浓度无

3、关。三.平衡转化率：对于可逆反应aA+bBcC+dD，反应物A的平衡转化率可以表示为：α（A）==（c0(A)－[A]）/c0(A)×100%四.反应条件对化学平衡的影响(1)化学平衡移动：一定条件下的可逆反应达到平衡状态以后，反应条件改变，平衡混合物中各组分的浓度也随之发生改变而达到新的平衡状态，这种由一个平衡达到新的平衡的过程称为化学平衡移动。（2）反应条件对化学平衡的影响①改变温度：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。②改变浓度：若Qc＜Kc，化学平衡正向（向右）移动。若Qc＞Kc，化学平衡逆向（向左）移动。③改变压强：若Qp＜Kp，化

4、学平衡正向（向右）移动。若Qp＞Kp，化学平衡逆向（向左）移动。（3）勒夏特列原理：在封闭体系中，如果只改变平衡体系中的一个条件时，平衡将向减弱这个条件改变的方向移动。精讲精练＜建议用时20分钟！＞【例1】已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)是放热反应，且是气体体积减小的反应。所

5、以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误，正确答案为B。答案：B【练1】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强解析：提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即

6、让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。答案：B【例2】在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是()A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度解析：本题考查影响反应速率因素之一：浓度。浓度增大，速率增大。A、C导政正、逆反应速率均减小，B导致逆反应速率增大，所以D正确。答案：D【练2】对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(

7、B)=1.2mol·L-1·min-1C.v(C)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)=1.1mol·L-1·min-1解析：本题考查有关反应速率的知识。比较速率时，用反应中的任何物质都可以，可把不同物质表示的同一个反应转化为同一物质表示。例如本题可以用A物质表示。B项v(B)=1.2mol·L-1·min-1即v(A)=0.4mol·L-1·min-1；v(C)=0.4mol·L-1·min-1即v(A)=0.2mol·L-1·min-1；v(C)=1.1