化学平衡移动

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1、高三一轮复习平衡移动的影响因素和图表分析如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：影响因素浓度增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动。压强温度升高温度，会使平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使平衡向着放热反应的方向移动。催化剂：同等程度改变速率，但是仍然V正=V逆，平衡无影响不移动对于前后气体体积不同的反应：增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，

2、平衡向着气体体积增大的方向移动。对于前后气体体积相同的反应：改变压强，平衡不移动；（改变某物质浓度，只影响该反应方向上的速率，但反方向的速率不变）（改变压强，同时增大或减小V正、V逆）（改变温度，同时增大或减小V正、V逆）（1）对平衡N2+3H22NH3,△H＜0，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向移动。如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？（4）如果需要增加氢气的转化率，可以采取什么措施？（5）如果增大压强，正反应速率，逆反应速率，平衡向移动。氮气的转化率。正反应方向逆反应方向平衡不移动降温、加压、增大的N2浓度、及时移走生成物NH3增大增大增大正向(2)如果

3、在恒温恒压下加入氩气平衡移动逆向（3）氨气的合成条件需要高温高压和催化剂，为什么？1、高温和催化剂是为了加快合成速率。2、高压、增大的N2或H2浓度、及时移走生成物NH3都有利于提高氨气的合成率。1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(A)在氨水中加入NaOH固体，有氨气放出(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)打开冰镇啤酒，有大量的泡沫产生(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D思考：为什么实验室用排饱和NaHCO3溶液收集CO2？2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A.Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B.N2＋3

4、H22NH3D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)A练习与实践练习与实践3．反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C练习与实践4．已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则()A．A是气体，C是固体B．A

5、、C均为气体C．A、C均为固体D．A是固体，C是气体D7.密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率____平衡向移动，达到平衡后，混合物中C的浓度________。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是，(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是____热反应。增大m+n>p增大吸A的转化率P正反应方向速度-时间图：tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。减小

6、生成物浓度正速度-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正速度-时间图：•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+np+q(>、<、=)。v逆t1t2tvv正增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正速度-时间图：v逆t1t2tvv正•

7、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。升高温度•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。速度-时间图：v逆t1tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。练习1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___qV