化学平衡移动原理

《化学平衡移动原理》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、（复习回忆）化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)动：动态平衡(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。第三单元化学平衡的移动专题2化学反应速率与化学平衡一、化学平衡的移动改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。外界条件发生变化。原平衡条件改变v正≠v逆一段时间后新平衡3、移动的方向：由v正和v

2、逆的相对大小决定。①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。②若V正＝V逆，平衡不移动。③若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。1、概念：2、移动的原因：平衡移动的本质原因:v正≠v逆二、影响化学平衡移动的因素Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黄色实验现象实验结论加入氢氧化钠加入浓硫酸溶液由___向____转变溶液由___向____转变平衡向_____方向移动1、浓度的变化对化学平衡的影响橙色黄色黄色橙色正反应平衡向_____方向移动逆反应（铬酸根）（重铬酸根）实验探究2－6FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC

3、l现象：溶液变成红色(血红色)A.加少量FeCl3——红色加深；B.加少量KSCN——红色也加深；(无色)(黄色)(无色)思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)减小反应物的浓度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)增大反应物的浓度平衡正向移动平衡逆向移动速率-时间关系图：结论：其它条件不变的情况

4、下①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动思考：在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加FeCl3的浓度，平衡正向移动，达到新的平衡后溶液中FeCl3的浓度比原来大还是比原来小？(3)应用：工业上常利用上面的原理：增大成本较低的反应物的浓度或及时分离出生成物的方法，提高成本较高的原料的转化率，以降低生产成本。思考：1.在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变哪种物质浓度的方法来提高该反应的程度？增加氧气的浓度2.可逆反应H2O(g)＋C(s)CO

5、(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①③2、对于化学平衡：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的理解不正确的是________。军军3、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（2）增加碳，平衡,c(CO).（1）增加CO2，平衡________，c(CO)________。正向移动增大不移动不变（3）减少CO，平衡,c(CO).c（CO2）.正向移动减

6、少减少4、在1L密闭容器中，进行下列反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述正确的是（）A）正反应速率增大，逆反应速率减小B）X的转化率变大C）Y的转化率变大D）正、逆反应速率都将减小C2、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系压强（MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4结论：压强增大，NH3％增大，平衡

7、向正反应方向移动。即压强增大，v正和v逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，v正和v逆同时减小，但改变倍数不同。V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大压强速率-时间关系图：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)试一试：减压的图像可逆反应改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)正向移动逆向移动逆向移动正向移动N2O42NO22、用图像分析并填空思考：试用图像分析对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大压强m+n﹥p+q正向移动，体积

8、减小的方向m+n