化学平衡移动原理复习

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1、化学平衡移动原理复习一、勒夏特列原理【定义】：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。【勒夏特列应用】：1）浓度：增加某一反应物的浓

2、度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。　　2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。　　3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，

3、吸热反应逆向进行。4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。【习题】根据平衡移动的方向，判断条件的改变例题：在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍，下列叙述不正确的是（）A、平衡向逆反应方向移动B、a+b>c+dC、Z的体积分数增加D、X的转化率下降【补充】勒沙特列原理还适用于下列情况：①溶解平衡②电离平衡③水解平衡例题：把

4、Ca（OH）2放入一定量水中，一定温度下达到平衡Ca（OH）2（s）Ca（OH）2（溶液）Ca2++2OH—，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列正确的是（）A、溶液中Ca2+数减少B、c（Ca2+）增大C、c（OH—）不变D、c（OH—）增大二、平衡转化率的计算【解题思路】（1）转化率=*100%转化率=*100%（2）计算模式三步骤五步走：1、（1）起始浓度（物质的量）（2）转化浓度（物质的量）（3）平衡浓度（物质的量）2、找关系式（从题目已知条件中列等式）3、代入计算以及换算单

5、位【例题】在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.008mol/l（1）该反应的平衡常数（2）T不变，在该容器中充入H2和I2各0.20mol的气态混合物，求平衡时各物质的浓度【习题】已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。

6、（3）830K时，若只将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为。（4）若830K时，起始浓度C(CO)=amol/L，C(H2O)=bmol/L，H2的平衡浓度为C(H2)=cmol/L，则：①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a=c。一、平衡移动所涉及的图形问题【解题思路】看图像一看面横坐标纵坐标二看线线的走向以及变化趋势三看点起点折点交点终点四看辅助线等温线等压线平衡线等五看变化量浓度变化温度变化等【例题】在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L此反应符

7、合下面图像，下列叙述是正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体【习题】已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1；T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）A．正反应吸热，B．正反应吸热，C．D．正反应放

8、热，18、将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④