化学平衡移动原理.ppt

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1、化学平衡移动原理及其应用04年4月高三化学总复习化学平衡移动原理改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。化学平衡移动原理的应用2、化学平衡3、电离平衡4、水解平衡5、络合平衡6、沉淀溶解平衡1、溶解平衡1、向一定温度下的饱和硫酸铜溶液中加入（1）无水硫酸铜（）（2）硫酸铜晶体（）A、溶液的质量不变B、溶液的浓度不变C、固体的形状不变D、固体的质量不变练习BABD2、在饱和的Ca(OH)2溶液中，加入0.56gCaO，重新达平衡后，恢复原来的温度，则下列说法正确的是（）A、C(Ca2

2、+)增大B、溶液的质量保持不变C、pH变大D、析出的物质的质量一定大于0.74gD练习1、在一个容积为aL的密闭容器中，放入2LA和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，当反应达到平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中n的值为（）A、1B、2C、3D、4解法一：常规计算（略）解法二：（巧解）因为A的浓度减少到原来的1/2时，混合气体的相对分子质量增大了1/8倍，所以，正反应是一个气体总分子数减少的反应，故n的值只能为1，选（A）。2、在t

3、1℃反应2A(g)B(g)；⊿H=QkJ/mol，达到平衡时的混合气体的平均相对分子质量为M1，t2℃时该反应平衡混合物的平均相对分子质量为M2，当平衡从t1℃升到t2℃时，下列说法正确的是（）A、若M1>M2，平衡向右移动，Q>0B、若M10C、若M1>M2，平衡向左移动，Q<0D、若M1

4、为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是()A、A2、B2及AB均为气体，Q＞0B、AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q＞0C、AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0D、AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0B练习1、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A、加热B、加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC、加入少量的0.5mol/L的硫酸溶液D、加入少量的1mol/L的NaO

5、H溶液D2、在某溶液中再溶解CH3COONa晶体，测得溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)相等，则溶液可能是（）A、NaOH溶液B、HCl溶液C、KOH溶液D、CH3COOK溶液CD练习练习练习