化学平衡移动原理及应用.ppt

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1、2008年高考第一轮复习黄山中学孙启海化学平衡移动原理及应用(一)考试大纲要求:1、掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响2、理解勒夏特列原理的涵义能否将SO2完全转化为SO3?接触室硫酸工业中的接触氧化反应原理：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)；△H<0讨论：（1）往体积固定的密闭容器中加入O2，平衡将向____方向移动，SO2的转化率将________；（2）往体积固定的密闭容器中加入SO2，平衡将向____方向移动，SO2的转化率将______；知识重现正增大正减小讨论：（3）升

2、高温度，平衡将向____方向移动，（4）增大压强，平衡将向____方向移动，知识重现逆正硫酸工业中的接触氧化反应原理：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)；△H<0（5）恒温恒容下，充入“惰性”气体，平衡将________移动，SO2的转化率将_______；（6）恒温恒压下，充入“惰性”气体，平衡将______________移动，SO2的转化率将______；知识重现不向逆方向不变减小讨论：硫酸工业中的接触氧化反应原理：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)；△H<0知识梳理已知可逆反应N2

3、+3H22NH3；△H<0达到平衡，按要求填表：改变条件v’正与v’逆大小关系(改变瞬间)平衡移动方向前(Ⅰ)、后(Ⅱ)平衡态的速率大小关系增大c(N2)升高温度减小压强加催化剂v’正>v’逆v’正v(Ⅱ)v(Ⅰ)

4、yBzC达到平衡。（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡不移动，则x、y、z间的关系是___________；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向______反应方向移动；x+y=z逆[同类变式]在一定条件下，可逆反应xA+yBzC达到平衡。（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为__态；（4）加热后C的质量分数减少，则正反应方向是_______（填“放热”或“吸热”）反应，升高温度时，正反应速率________，逆反应速率__

5、___（填“增大”或“减少”）。固或液放热增大增大[能力提高]例：在一个体积固定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定的条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，现按如下方式改变条件，对平衡有何影响。（1）若再充入2molSO2和1molO2，则SO2的转化率将____，SO2浓度将____。（2）若抽出1molSO2和0.5molO2，则SO2的转化率将____，SO2浓度将____。增大增大减小减小[同类变式]：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g

6、)cC(g)+dD(g)达到平衡时，测得B气体的浓度为0.6mol/L。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向右移动B．重新达平衡时D的体积分数增大C．a+b＞c+dD．重新达平衡时A的转化率增大C（2006年全国高考题）反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H>0。下列反应条件中有利于生成C的是（）A、低温、低压B、低温、高压C、高温、高压D、高温、低压直击高考c直击高考◆（2007年全国高考题）上图是恒温下某化学反应

7、的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等平衡态I平衡态IIV正V逆V’正V’逆反应时间0反应速率c◆观察下列图象，分析有何特点。考考你的观察力◆“三看”：一看坐标含义；二看特殊拐点；三看变化趋势◆先拐先平原则：判断温度和压强的大小◆“定一议二”原则

8、：确定一个变量，讨论两个变量识别图象题的注意要点:OVTV正V逆C◆(05年高考)右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合体中Z的体积分数。下列叙述正确的是:()A.正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.逆反应的ΔH>0C能力应用：已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、该反应在T1温度时达到化学平衡B、该反应在T2温度时达到化