化学平衡2平衡移动原理及其应用

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1、苏教版选修《化学反应原理》热点和难点剖析化学反应速率、化学反应的方向与限度知识小结、典型例题解析今日课题：化学平衡的移动及其应用开课时间：10月4日晚7：00(时间：约60分钟)一．外界条件对化学平衡移动的影响改变条件平衡移动方向浓度增大反应物或减小产物浓度反应方向减小反应物或增大产物浓度反应方向压强增大压强(缩小容积)气体体积的方向减小压强(扩大容积)气体体积的方向温度升高温度反应方向降低温度反应方向催化剂平衡注意点：⑴当增加某反应物浓度使平衡移动向正反应方向移动时，移动的结果是：⑴使其他反应物的转化率变大，而自身转化率变小⑵达新平衡时，该物质的浓度比原平衡大，其他反应物

2、的浓度比原平衡小⑵改变反应物浓度和改变反应物的量不能等同，当反应物是固体或纯液体时，改变它的量时，浓度没有变化，平衡不移动⑶压强变化只对有气体参加的反应有影响，并且要引起浓度变化才可能引起平衡移动⑷温度升高时，无论是放热反应还是吸热反应，速率都会加快。吸热反应方向的速率加快比放热反应方向加快得更多，所以平衡向吸热反应方向移动反应速率反应时间V正V逆ⅠV正V逆Ⅱ′′㈠浓度的影响例1:（2007年全国卷I）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡

3、发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等㈡压强的影响例2.对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）=4∶5B.反应达平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D.当v正（NH3）∶v正（NO）=1∶1时，说明该反应已经达到平衡例3.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB

4、（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是A．m+n＞pB．A的转化率降低C．平衡向逆反应方向移动D．C的体积百分含量增加㈢温度的影响例4.反应A（g）+3B(g)2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动例5.可逆反

5、应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化率都增大，则下列结论正确的是A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应B.A为气体，C为固体，正反应为放热反应C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D.A、C均为气体，正反应为吸热反应例6.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A．a>bB．a=bC．a

6、（g）N2（g）+2CO2（g）；ΔH=-746.4kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强例8.在高温下，反应2HBr（g）H2（g）+Br2（g）ΔΗ>0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A.减小压强B．缩小体积C．升高温度D．增大氢气浓度例9.对在密闭容器中达平衡的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0；下列叙述正确的是A.改变条件使平衡正向移动,则反应物的转化率一定变大B.升高温度,使正反应减小,逆反应速

7、率增大,平衡逆向移动C.若改变条件使平衡逆向移动,则此时逆反应速率一定大于正反应速率D.若保持容器内的压强不变,充入氦气,平衡不移动二．勒夏特列原理（平衡移动原理）：当改变影响化学平衡的一个条件时，平衡就朝能减弱这种改变的方向移动。勒沙特列原理不能解释的事实:⑴使用催化剂不能使化学平衡发生移动；⑵反应前后气体体积不变的可逆反应,改变压强可以改变化学反应速率,但不能使化学平衡发生移动；⑶发生的化学反应本身不是可逆反应.⑷外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不完全一致的反应.例10.下列各项操作的原理可用勒夏特列原