化学平衡移动原理及应用

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1、化学平衡移动原理及应用第四课时三、温度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。1.结论:催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正＝V逆）使用催化剂，对化学平衡无影响，但可以改变反应到达平衡所需要的时间。四、催化剂对化学平衡的影响:知识回顾因此，影响化学平衡移动的因素有：浓度、压强、温度要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠V逆。如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强），平衡是不是就一定会发生移动？思考：五、化学平衡移动原理——勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化

2、学平衡就向减弱这种改变的方向移动。①此原理只适用于已达平衡的体系②平衡移动方向与条件改变方向相反。"对着干"③移动的结果只能是减弱了外界条件的变化，但不能完全抵消外界条件的变化量。四、化学平衡移动原理—勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。⑴、此原理只适用于已达平衡的体系⑵、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。⑶、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。

3、讨论：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为———————；②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为——————————；③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T

4、2、T3的大小为——————————。正反应a＜c＜b正反应P1＜P3＜P2逆反应T1＜T3＜T2条件的改变平衡移动方向新平衡建立时具体增大反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强升高温度降低温度向正反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向减弱这种改变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强增大体系温度减小体系温度增大减弱了这种改变规律改变一个条件与改变瞬间比较下列情况不能用勒夏特列原理解释：a.使用催化剂不能使平衡发生移动。b.对于气体系数之和相等的可逆反应，压强的改变可以改变化学反应速率，但不能使平衡发生移

5、动。六、化学平衡移动原理应用——合成氨工业问题1：写出合成氨的化学反应方程式，并说明这个反应有什么特点？N2+3H22NH3△H＝－92.4kJ·mol－1特点：a、可逆反应b、正反应放热c、正反应是气体分子数目减小的反应。问题2：请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题？主要：经济效益与社会效益基本要求：a、反应快b、原料利用率高c、单位时间内产量高问题3：分别从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。高温高压使用高压低温无影响浓度增大C反增大C反或减小C生合成氨的工艺流程如图2－24所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。

6、1．向反应器中注入过量N2。2．采用适当的催化剂。3．在高压下进行反应。4．在较高温度下进行反应。问题4：工业上合成氨的合适条件到底怎样？使用催化剂（铁触媒）：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益；选择合适的温度：500℃左右，该温度是为合成氨催化剂的活性温度；选择合适的压强:1.3×107~3.0×107Pa，该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正合适。将氨气及时分离出来，及时补充N2、H2，并循环操作过程合成氨的适宜条件课堂练习1、在密闭容器中进行下列反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡后,加入N2,达到新平衡后,N2,H2的转化率将怎么变

7、化？H2的转化率增大，N2的转化率减小2、下列不能用勒夏特列原理解释的是()①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深③由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后，颜色变深④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑤加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气⑥木炭粉碎后，与O2反应，速率更快⑥⑤③