化学平衡移动原理及图像分析

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1、高二化学网络课堂第二讲化学平衡移动原理及图像分析教材回顾夯实双基构建双基正反应方向体积缩小体积扩大吸热反应放热反应减弱体验高考B思考感悟某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，平衡一定发生移动吗？相反，若平衡发生移动了，化学反应速率一定改变吗？【提示】化学平衡移动的本质是由v(正)＝v(逆)改变为v(正)≠v(逆)，此时平衡就会发生移动。因此速率改变，平衡不一定移动，如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强会同等程度改变正逆反应速率等，这些

2、条件的改变只能改变反应速率大小，但不能使平衡发生移动;相反,平衡移动,说明反应速率一定改变了。考点串讲深度剖析考点化学平衡移动原理及其应用改变条件2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正

3、计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。即时应用AD(2)速率—时间图：如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图2所示的情况，解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；BC段(v减小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。(3)含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。(C%指产物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)(4)恒压(温)

4、线(如图3所示)：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：(5)其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的点是3，表示v正

5、先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(3)三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。例1(2013·伊犁高三模拟)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0B．②是缩小容积体积后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容

6、器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2C【解题感悟】解答化学平衡图像题的技巧：(1)明确图像中纵、横坐标，曲线的含义；(2)先拐先平数值大：在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时平衡处于较高的温度或较大的压强下；(3)定一议二：当图像中有三个变量时，先假设其中一个变量不变，再讨论另外两个量的关系。例2A跟踪训练AB3.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分数在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是()

7、A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中n＞e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动B真题集训把脉高考题组1化学反应进行的方向B2．(2011·高考海南卷)氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为____________________________________________________

8、；(2)估算该反应的平衡常数__________________________________________(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(3)加入少量NaOH固体，OH－与H＋反应生成H2O，OH－与HClO反应生成ClO－和H2O，生成