化学平衡移动图像(1)

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1、第二章化学反应速率和化学平衡改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度压强增大体系压强减小体系压强温度升高温度降低温度催化剂由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。影响化学平衡的条件复习向正反应方向移动反应物浓度减小向逆反应方向移动反应物浓度增大向逆反应方向移动生成物浓度减小向正反应方向移动生成物浓度增大向气体体积减小的反应方向移

2、动体系压强减小向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大向吸热反应方向移动体系温度降低向放热反应方向移动体系温度升高1.作出浓度变化对可逆反应化学反应速率影响的速率—时间图像（增大反应物浓度，减小生成物），写出平衡移动方向2.压强变化（要求如上）2NO2(g)N2O4(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)3.温度变化（要求如上）A(g)+B(g)C(g)H<0二、速度-时间图：可用于：1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t

3、1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。减小生成物浓度正t1t2tvv正v逆对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)有如图所示的关系，则：该反应正反应为————反应吸热二、速度-时间图：•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，m+n(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正图像走势条件变化反应特征速率变化平衡移动方向平衡移动方向：向速率大的方向移动外界条件变化：看有无交点，看平衡是上行还是下

4、行对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为[]A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体A二：速率-条件图：Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Pvv正v逆•m+n>p+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2•对于反应

5、mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n吸热

6、(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应放热m+n>p+q•正反应放热m+np+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+q反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如图所示的关系，则反应中：⑴、m+n————p+q（已知：P1＜P2

7、＜P3）⑵、正反应为————反应（填吸热、放热）D%TP1P2P3恒定温度讨论压强：压强增大，D％增大，→正反应气体体积缩小恒定压强讨论温度：温度升高，D％减小，←逆反应为吸热反应＞放热解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。五、其它：TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+n

8、的C%PY100℃200℃300℃A、D（2004年广东18）．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．减小体积练习三下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。