化学平衡移动图像题.ppt

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1、化学平衡图像题解法例析一.图像题解答要点:(1)看懂图象：①看面(即看清纵坐标与横坐标)②看线(即线的走向和变化趋势)③看点(即起点、拐点、交点、终点)④看量(图像中有关量的多少)⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线)(2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。例1.看右图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B==C213变

2、化量之比=反应方程式的系数之比答案准确吗?分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。例2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？(2)看变化趋势V正V逆V'正V'逆时间V00V正V逆V'正=V'逆时间V0V逆V正V'正V'逆时间V(1)(2)(3)V正V逆V'正V'逆V时间增大反应物浓度渐变突变图(1)分析答：从正反应开始。平衡向正反应方向移动。突变V正V逆V'正V'逆答：逆反应开始。时间V降温(正反应放热）或减压（气体分子增加）平衡向正反应方向移动。0图(2)

3、分析V正V逆V'正V'逆=起始量不为0正、逆反应同时开始时间V0图（3）分析加催化剂或？；平衡不移动增大压强V(正)V(逆)V(正)V(逆)1.密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3△H﹤0下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是:（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是（）A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高温度，A随堂测试：t3:使用催化剂，t

4、4:减小体系压强可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1T2(>=<)正反应是反应（放热、吸热）B%tT1T22、T1T2(>=<)正反应是反应（放热、吸热）<放热>放热ABt1t2例3.二.百分含量(或转化率)-时间-温度图像A转化率tP1P23、P1P2(>=<)m+np+q(>=<)B%tP1P24、P1P2(>=<)m+np+q(>=<)<<<>ABt1t2可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)二.百分含量(或转化率)-时间-压强图像解法精要：“先拐先平，数值大”在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先

5、达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。小结：百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像A．正反应吸热,L是气体B．正反应吸热,L是固体C．正反应放热,L是气体D．正反应放热,L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P22.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是()D随堂测试：1、正反应是反应(放热、吸热)m+np+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反应是反应(放热、吸热)m+np+q(>=<)放热>放热

6、)pC(g)+qD(g)作等压线三、百分含量(或转化率)--压强--温度图像例4.作等温线aA温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa（1）转化率——压强(温度）——温度曲线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)等温线•正反应热m+np+q>放200C300C100CaA压强0P等压线•正反应热m+np+q吸>解法精要：“定一议二”在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。小结:百分含量(或转化率)--压强--

7、温度图像3、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(固)＋G(气)2R(气),△H﹥0，在图中，Y轴是指（）A.平衡混合气中R的体积分数B.平衡混合气中G的体积分数C.G的转化率D.L的浓度Y温度10kpa100kpaB随堂测试：练习:对于:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6KJ·mol-1,下列图象表示正确的是:()BDVtV正(O2)V逆(SO3)0ASO2％P400℃500℃0BC(SO3)t106Pa105Pa0CSO2转化率t300℃500℃0D0A或BC时间浓度t1t2t3此图在t2时，如果是加热，那么

8、正反应是放热还是吸热？如果是减压，那么m+n与p+q的关系？浓度—