化学平衡图像题.ppt

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1、化学平衡图象分析的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四看是否需要辅助线。“定一议二”原则“先拐先平衡，数值大”一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。(A)(B)(C)增加反应物的浓度增大压强或升高温度使用催化剂？下图为反应A（s）＋D（g）E（g）；ΔH＜0的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线判断下列说法不正确的是（   ）A.t

2、3时刻可能采取的措施是减少c(D)B.t5时刻可能采取的措施是降温C.t7时刻可能采取的措施是减小压强D.t6～t7时间段平衡向逆反应方向移动BD例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是()CA、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高

3、温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例:可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象1、某一可逆反应，A＋BC，在一定条件下达平衡，C的含量与时间，温度关系如图所示，则：(1)：T1＿＿＿T2(2)：正反应为＿＿＿热反应T1T2t1t2tC%＞放2、密闭容

4、器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率____平衡向移动，达到平衡后，混合物中C的浓度________。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是，(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是____热反应。增大m+n>p增大吸A的转化率P正反应方向A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强AD3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（g);△H=

5、+QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是4、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C例3、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）三、百分含量（转化率或产率）--压强（

6、或温度）图象B练习3．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）C练习4、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+nqC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢BC练习5图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度

7、的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点C2NO＋O22NO2(ΔH<0)练习6可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向——方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是———

8、———。Y的体积分数压强T1T2小正反应吸大逆反应b<(c+d)练７化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)ΔH<0,达到平衡状态时，图中各曲线符合平衡移动原理的是()A、C精品课件！精品课件！化学平衡图象分析的一般方法一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四看是否需要辅助线。“定一议二”原则“先拐先平衡，数值大”