讲义2 化学平衡移动 化学平衡图像.pdf

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1、【上节回顾】例1：反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是_________；反应逆向进行的是_________；处于平衡状态的是_________；无法判断是否达到平衡的是_________。A.单位时间内消耗2molN2，同时生成4molNH3B.单位时间内消耗3molH2，同时生成2molNH3C.单位时间内生成2molN2，同时生成6molN—H键D.混合气的密度不再随时间而改变E.容器中气体的压强不再随时间而改变F.单位时间内生成2molNH3，同时又形成2molH—H键【友情提示】若在一个体系

2、中有几个相关的化学平衡，即几个平衡中有同一种物质，则该物质的浓度应同时满足几个平衡的平衡常数。例2：将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9B．16C．20D．25例3：反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为。②

3、反应的平衡常数表达式为K=计算反应的平衡常数K=。③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=。讲义2化学平衡移动化学平衡图像要点1浓度变化对化学平衡的影响增大反应物的浓度时，反应物浓度，所以正反应速率，生成物浓度，所以逆反应速率，平衡向反应方向移动，一定时间后，V′正V′逆，达到新的平衡。化学平衡对如aA+bB⇌cC+dD的反应而言浓度变化增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度速率变化V正瞬间，V正瞬间，V正瞬间，V逆瞬间，V逆瞬间，V逆瞬间，平衡移动方向反应方向移动反应方向移动反应方向移动v-t图像应用：在实际生产中，通过适当增大廉价的反应物的浓度

4、，或及时分离出生成物的方法来提高价格较高的原料的转化率或产品的产率。例4：右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等要点2压强对化学平衡的影响规律：在其它条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；若反应前后气体体积不变，则改变反应体系的压

5、强，平衡不移动。（根据K值影响即可很好说明）但注意：增大压强，V正、V逆都增大；减小压强，V正、V逆都减小，于是由化学计量系数决定平衡移动的方向。化学计量数a+b>c+da+b

6、的浓度为0.9mol·L-1。则下列叙述中正确的是（）A.平衡向正反应方向移动了B.x+y＜zC.B的转化率下降D.C的体积分数减小例6：在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是()A．p1＞p2B．p1＜p2C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q要点3温度对化学平衡的影响升高温度，吸热反应和放热反应的速率均加快，但加快的程度更大，使得v（吸）v（放），平衡向反应方向移动。同理降低温度【友情提示】温度变化时平衡常数发生了变化，故不能用平衡常数来解

7、释温度对化学平衡的影响。化学平衡aA+bB⇌cC+dD△H<0aA+bB⇌cC+dD△H>0温度变化升温降温速率变化V正、V逆V正、V逆V′正V′逆V′正V′逆平衡移动方向反应方向移动反应方向移动v-t图像例7：在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；下列说法正确的是(填序号)；①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均nAmol·L－1·min－1速率为v(CH3OH)＝②该反应在tAT1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应

8、体系从T1变到T2，达到平衡时增大(2