化学平衡移动原理的应用.ppt

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1、化学平衡移动原理的应用科学史话1850年出生于法国巴黎。研究过水泥的煅烧和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蚀剂的制造以及燃烧、玻璃和炸药的发展等问题。还发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温。他还发明了乙炔氧焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接。最主要的成就是发现了化学平衡移动原理，即勒夏特列原理。勒夏特烈情境设计生活中饮用的碳酸型饮料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫这一现象能否用勒夏特烈原理解析？情境设计工业合成氨N2+3H22NH3△H<0根据反应特点，运用勒夏特烈原理，提出适

2、宜的条件提高氨气产率。实际生产中采取的条件是铁作催化剂，500℃的高温；压强为20MPa~50Mpa。这与勒夏特烈原理相矛盾吗？这些条件对合成氨气的效率有何作用？1、在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均相同。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③。（2）该反应的△H_________0，判断其理由是_______________________________。【演

3、练】【演练1】速率—时间图像合成氨的反应为：（正反应为放热）在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是【演练2】百分含量/转化率—时间图像ｍＡ(ｇ)＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动【

4、演练3】转化率-温度/压强图像ｍＡ(ｇ)＋ｎＢ(ｇ)pＣ(ｇ)＋ｑＤ(ｇ)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图后可以得出的正确结论是A.正反应吸热,ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑB.正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑC.正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑD.正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。3、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。技巧小结现有可逆反应A（g）＋2B(g)nC(g)

5、（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是A.p1＞p2，n＞3B.p1＜p2，n＞3C.p1＜p2，n＜3D.p1＞p2，n＝3知识巩固2.ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数与压强关系如图所示，有关叙述正确的是A.ｎ＜ｑB.ｎ＞ｑC.Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆D.Ｘ点比Ｙ点反应速率快